Question

9．把1.92g Cu放入稀硝酸中，至Cu完全反應．
（1）計算生成的NO在標準狀況下的體積．
（2）若用催化氧化NH₃的方法得到等質(zhì)量的NO，計算被還原的O₂的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，發(fā)生3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，結合反應及V=nVm計算；
（2）用催化氧化NH₃的方法得到等質(zhì)量的NO，結合計算．

解答 解：（1）1.92g銅的物質(zhì)的量是$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，則根據(jù)方程式可知
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3mol                 2mol
0.03mol            0.02mol
所以生成的NO在標準狀況下的體積是0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
答：生成的NO在標準狀況下的體積為0.448L；
（2）用催化氧化NH₃的方法得到等質(zhì)量的NO，則氨氣發(fā)生催化氧化生成NO為0.02mol，則
4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
    5mol      4mol
   0.025mol   0.02mol
則消耗氧氣的質(zhì)量是0.025mol×32g/mol=0.8g，
答：被還原的O₂的質(zhì)量為0.8g．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應方程式及物質(zhì)的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．