【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

（1）反應(yīng)前，在__中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱)，__中裝MnO2(填寫儀器名稱)。

（2）裝置A中所裝試劑是__，目的__。裝置B中所裝的試劑是___，目的__。

（3）裝置D中所裝試劑是__，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式___。

【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 飽和食鹽水 除去氯氣中的氯化氫 濃硫酸 干燥氯氣 氫氧化鈉溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

【解析】

實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣，首先用MnO2和濃鹽酸在圓底燒瓶中反應(yīng)，生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，用向上排空氣法收集氯氣，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環(huán)境。

（1）裝濃鹽酸的儀器是分液漏斗，裝MnO2的儀器是圓底燒瓶。

（2）裝置A中所裝試劑是飽和食鹽水，目的是除去氯氣中的氯化氫。裝置B中所裝的試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣。

（3）裝置D中所裝試劑是氫氧化鈉溶液，吸收多余的氯氣，防止氯氣逸出污染環(huán)境。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

（4）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200℃左右時供電。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2＝2CO2+3H2O，電池示意如下圖，下列說法正確的是

A. a極為電池的正極

B. 電池工作時電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C. 電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2+ 4e＝2H2O

D. 電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

(1)D中官能團(tuán)名稱______________________。

(2)丙烯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類型為___________，A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型為___________。

(3)E的化學(xué)名稱為______________________。

(4)丙烯聚合為F的化學(xué)方程式是_________________________________

(5)寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

(6)E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜有五組峰，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。下列敘述能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變B.v(H2O)=v(H2)

C.氣體的密度不再改變D.反應(yīng)不再進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)。回答下列問題：

（1）選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾，制取CO2。為了得到干燥．純凈的CO2，產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有_________的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是____________________________。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是______________________________。

（2）金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表：

步驟

現(xiàn)象

將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應(yīng)，放置冷卻

產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生

在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩．過濾

濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液

①為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。

據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是________(填標(biāo)號)。

A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3

②為檢驗(yàn)黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是________________。

③本實(shí)驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的廢料作原料來獲得硫酸鐵銨晶體（Fe2(SO4)3·2(NH4)2 SO4·3H2O），同時可回收CeO2，工藝流程設(shè)計(jì)如下

已知: ①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性條件下，CeO2可與H2O2反應(yīng)；③“反應(yīng)Ⅰ”所得溶液中含有Ce3＋；④堿性條件下，NH4＋與OH－結(jié)合生成NH3·H2O。

請回答下列問題

（1）“酸浸”時未發(fā)生的反應(yīng) 物質(zhì)是__________________（填化學(xué)式）。

（2）“濾液”中含有的陽離子有___________________（填離子符號）。

（3）寫出“反應(yīng)Ⅰ”的化學(xué)方程式：________________________________________。

（4）在酸性條件下，H2O2、CeO2兩種物質(zhì)中，氧化性較弱的是__________________（填化學(xué)式）。

（5）若往硫酸鐵銨溶液中加入過量的NaOH，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）在室溫下，等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；

（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大順序?yàn)?/span>___。

（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：____；實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于較濃的硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有____，其濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____，氨水的濃度a__0.01 mol·L-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

（5）已知：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的KSP=2×10-20，則常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為____。

（6）某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

①酸浸后加入H2O2的目的是_____________，調(diào)pH的最適宜范圍為_______。

②調(diào)pH過程中加入的試劑最好是_________。

A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3

③煮沸CuSO4溶液的原因是_____；向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國“神舟七號”載人飛船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的是

A.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B.R的分子式為C2H8N2

C.在反應(yīng)中N2O4做還原劑

D.生成3mol N2時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為16mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，工業(yè)上從海水中提取食鹽和溴的過程如圖：

操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___；如果用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，則生成物中溴的化合價分別為+5和﹣1價，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯氣，請寫出這種情況下操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

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