【題目】我國“神舟七號(hào)”載人飛船的火箭燃料主要是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭發(fā)射時(shí),兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B.R的分子式為C2H8N2
C.在反應(yīng)中N2O4做還原劑
D.生成3mol N2時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為16mol
【答案】C
【解析】
A.N元素在反應(yīng)物中以化合態(tài)存在,反應(yīng)生成氮?dú)猓?/span>N元素化合價(jià)變化,反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),故A正確;
B.根據(jù)反應(yīng)中原子守恒知,R分子式為C2H8N2,故B正確;
C.該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),C元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià),所以N2O4是氧化劑,故C錯(cuò)誤;
D.每生成1mol N2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol××2×(4﹣0)=mol,故D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或者結(jié)論正確的是( )
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),容量瓶必須潔凈、干燥,使用前還要檢驗(yàn)是否漏水
B.實(shí)驗(yàn)室配制100.0 g,20%的氯化鈉溶液,可取20.0 g的NaCl于燒杯中,再加入80.0 mL的水,充分?jǐn)嚢韬蠹纯?/span>
C.實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 2.0 mol·L-1的氫氧化鈉溶液,配制溶液時(shí)先稱量氫氧化鈉固體38.4 g,然后再按照溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等步驟進(jìn)行操作
D.實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亞鐵溶液,如果在稱量時(shí)把砝碼和硫酸亞鐵固體放反(其他操作都正確),則最終溶液濃度會(huì)偏大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖:
(1)反應(yīng)前,在__中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),__中裝MnO2(填寫儀器名稱)。
(2)裝置A中所裝試劑是__,目的__。裝置B中所裝的試劑是___,目的__。
(3)裝置D中所裝試劑是__,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(4)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某制堿制得的純堿中含有NaHCO3和NaCl雜質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組對此堿樣品進(jìn)行檢查。
(1)取此堿樣品10g,加熱到質(zhì)量不再減少,冷卻稱重,稱得質(zhì)量為9.845g,該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________。
(2)另取10g固體樣品,加蒸餾水溶解,配成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液,配制過程中必需使用的化學(xué)儀器有______________________(填字母)
A.燒杯 B.250mL容量瓶C.漏斗 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F.試管
(3)量取上述配制好的溶液25mL,向其中加入過量鹽酸至 不再產(chǎn)生氣泡,共收集到190.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,該反應(yīng)過程的離子方程式為______________________、_______________________。10g該樣品中含____________gNaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖所示示意圖,下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量
C. 使用催化劑無法改變該反應(yīng)的ΔH
D. nmol C和n mol H2O反應(yīng)生成nmol CO和nmol H2吸收的熱量一定為131.3nkJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12,Ksp (AgI)=1×10-16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L-1的NaCl溶液時(shí),pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。下列敘述正確的是
A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1
B. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
C. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10,6)
D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L-1NaI溶液,則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼部分
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】①鹽酸、②鐵、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見的物質(zhì)。請回答下列問題。
(1)上述4種物質(zhì)中屬于鹽的是______ (填序號(hào),下同);水溶液能使紫色石蕊溶液變紅的是______ 。
(2)寫出鹽酸的電離方程式___________。
(3)寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(4)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應(yīng)的離子方程式為_______。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量,前者_______后者(填“>”、“<”或“=”)。
(5)氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)。電解飽和食鹽水的產(chǎn)物中一種是所有氣體中密度最小的氣體、一種是黃綠色氣體和一種易溶、易電離的堿,則電解食鹽水的化學(xué)方程式:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,Ka (HCOOH)=1.77×10-4,Ka (CH3COOH)=1.75×10-5,Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5,下列說法正確的是( 。
A. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn),消耗NaOH溶液的體積相等
C. 0.2 mol/L HCOOH 與 0.1 mol/L NaOH 等體積混合后:c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)
D. 0.2 mol/L CH3COONa 與 0.1 mol/L鹽酸等體積混合后 (pH<7):c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中,所有離子的電子數(shù)都相等,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題:
(1)寫出五種元素的名稱:A__________,B__________,C________,D________,E________。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程______________________
(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的電子式____________。
(4)寫出下列物質(zhì)的電子式:B與E形成的化合物____;A、B、E形成的化合物________;D、E形成的4核10電子化合物__________________。
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