如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，常溫下E、F、L、I為無色氣體，F(xiàn)是形成酸雨的主要原因之一，D為無色液體，M是淡黃色固體，在E的水溶液中通入過量的F得到A。
試回答下列問題：
（1）A的晶體中含有的化學(xué)鍵為__________；B的電子式為____________。
（2）寫出D→B的化學(xué)反應(yīng)方程式 ______________________， 7.8g M與足量的D充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________。
（3）寫出E與H反應(yīng)生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系____________。
（4）E作為燃料電池燃?xì)鈺r(shí)，發(fā)生的總反應(yīng)為：E+O2 → N2+H2O，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式是____________。
（5）Zn與K的稀溶液反應(yīng)，當(dāng)有1mol K參與反應(yīng)時(shí)，有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)K的還原產(chǎn)物可能是_______________。
（6）將少量的F通入NaClO溶液中，其離子反應(yīng)方程式為___________。
（1）離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵；
（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；6.02×1022 或0.1NA
（3）c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－) 
（4）4NH3－12e－+12OH－＝2N2+12H2O或2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O
（5）N2O、NH4NO3
（6）SO2＋3ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2HClO
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（I）下圖是一些常見的單質(zhì)．化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．A為含14個(gè)電子的雙原子分子，C．E為金屬單質(zhì)，B化合物中含E原子質(zhì)量含量為70%．反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）D的電子式為
．
（2）K的化學(xué)式為
FeCl3
FeCl3
．
（3）寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：
Fe2O3+Al
 高溫 
.
 
Fe+Al2O3
Fe2O3+Al
 高溫 
.
 
Fe+Al2O3
．
（4）寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-
．
（5）I→L的離子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（II）隨著尖端技術(shù)的發(fā)展，氟的用途日益廣泛，如用F2將UF4氧化成UF6，然后用氣體擴(kuò)散法使鈾的同位素235U和238U分離．而氟單質(zhì)的制備通常采用電解氧化法．下圖是電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和無水氟化氫的混合物，其裝置如圖：
（1）已知陰極的反應(yīng)為：2HF2-+2e-=H2+4F-則電解的總反應(yīng)為：
2KHF2
 電解 
.
 
2KF+H2↑+F2↑
2KHF2
 電解 
.
 
2KF+H2↑+F2↑
．
（2）出口1是（寫化學(xué)式，下同）
F2
F2
，出口2是
H2
H2
．
（3）在電解質(zhì)的熔鹽中常加入另一種氟化物（AlF3），他的作用是①減少HF的揮發(fā)②
降低電解質(zhì)的熔點(diǎn)
降低電解質(zhì)的熔點(diǎn)
．
（4）隨著電解的進(jìn)行有一種物質(zhì)會不斷被消耗，需要從入口處進(jìn)行補(bǔ)充，則從入口處加入的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）
HF
HF
．
（5）化學(xué)家Karl Chrite首次用化學(xué)方法制的氟，這是1986年合成化學(xué)研究上的一大突破．具體制法為：
①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5
 423K 
.
 
4KSbF6+2MnF3+F2
則下列說法正確的是
C
C
．
A．反應(yīng)①中KMnO4既是氧化劑又是還原劑，K2MnF6是氧化產(chǎn)物
B．反應(yīng)③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用，SbF5一定不是氧化劑
C．反應(yīng)②能夠發(fā)生可能原因是生成穩(wěn)定的絡(luò)合物SbF5的緣故
D．生成0.5mol的F2整個(gè)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?遼寧）[化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)]
請回答氯堿的如下問題：
（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品．理論上k=
M(Cl2)
2M(NaOH)
=
71
80
=1：1.13或0.89
M(Cl2)
2M(NaOH)
=
71
80
=1：1.13或0.89
（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）；
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
（填序號）
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①圖中X、Y分別是
Cl2
Cl2
、
H2
H2
（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小
a%小于b%
a%小于b%
；
②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
，負(fù)極：
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
；
③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）
燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能
燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能
、
提高產(chǎn)出堿液的濃度
提高產(chǎn)出堿液的濃度
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．請回答下列問題：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是
 
（填序號）
a．C     b．N2     c．S  d．Mg    e．Al
（2）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C為紅棕色的氣體．A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為
 
．若B是一種常見的溫室氣體，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式
 
．
（3）若X是金屬單質(zhì)，向B、C溶液中分別滴加AgNO3溶液，均產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式為
 
．保存C溶液常加入少量X，其目的是
 
．
（4）若A、B、C均為含有鋁元素的化合物，若X為NaOH溶液，則A與X生成B的離子方程式
 
；若X為稀硫酸，則A與X生成B的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省贛州市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____；

（3）Se原子序數(shù)為______，其核外M層電子的排布式為______；

（4）H2Se的酸性比H2S__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______平面三角形，SO32－離子的立體構(gòu)型為______三角錐形；

（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：                    ；第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：______；

（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為____________(列式并計(jì)算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為___________________pm(列式表示)。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年陜西省五校高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題 題型：綜合題

［化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）請回答有關(guān)氯堿工業(yè)的如下問題：

   （1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝＿＿＿＿（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）;

   （2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序號）

   （3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_＿＿＿＿；

②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：＿＿＿＿；負(fù)極：＿＿＿＿；③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。

 

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