【題目】下列說法正確的是( )
A.CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互為同系物
B.互為同分異構體
C.有機物的二氯代物有5種
D.(CH3)3C-CH=CH2與氫氣加成后,生成2,2,3—三甲基戊烷
【答案】C
【解析】
A.同系物必須是同類物質,含有相同數(shù)目的相同官能團,CH≡CH的官能團為碳碳三鍵,屬于炔烴,CH2=CH-CH=CH2的官能團為碳碳雙鍵,屬于烯烴,CH≡CH和CH2=CH-CH=CH2不是同類物質,不互為同系物,故A錯誤;
B.同分異構體必須具有相同的分子式,不同的結構,和的分子式為C6H6,的分子式為C6H8,與和的分子式不同,不互為同分異構體,故B錯誤;
C. 的一氯代物有2種,分別為和,的氫原子再被氯原子取代有4種,示意圖為,的氫原子再被氯原子取代有1種,示意圖為,共有5種,故C正確;
D. (CH3)3C-CH=CH2與氫氣發(fā)生加成反應生成(CH3)3C-CH2CH3,(CH3)3C-CH2CH3屬于烷烴,名稱2,2—二甲基丁烷,故D錯誤;
故選C。
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【題目】如圖(Ea表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應過程中各物質物質的能量變化關系圖,下列說法正確的是( )
A.Cl·可由Cl2在高溫條件下生成,是CH4與Cl2反應的催化劑
B.升高溫度,Ea1、Ea2均減小,反應速率加快
C.增大Cl2的濃度,可提高反應速率,但不影響△H的大小
D.第一步反應的速率大于第二步反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)反應原理設計的應用,不正確的是
A. CO32-+H2OHCO3-+OH- 熱的純堿溶液清洗油污
B. Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明礬凈水
C. TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓+4HCl 用TiCl4制備TiO2
D. SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。已知:X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,在地殼中Z的含量最大,W是短周期元素中原子半徑最大的主族元素,Q的最外層比次外層少2個電子。請回答下列問題:
(1)X的價層電子排布式是___,Q的原子結構示意圖是____。
(2)Y、Z兩種元素中,第一電離能較大的是(填元素符號)_____,原因是______。
(3)Z、W、Q三種元素的簡單離子的半徑從小到大排列的是________。
(4)關于Y、Z、Q三種元素的下列有關說法,正確有是_______;
A.Y的軌道表示式是:
B.Z、Q兩種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性較強的是Z
C. Z、Q兩種元素簡單氫化物的沸點較高的是Q
D.Y常見單質中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1:2
(5)Q與Z形成的化合物QZ2,中心原子Q的雜化類型是_____,QZ2易溶于水的原因是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】大氣環(huán)境中的減量化排放受到國內外廣泛關注。利用碳還原NO的反應為:;卮鹣铝袉栴}:
(1)該反應在常溫下可以自發(fā)進行,則反應的________0(填“”“”或“”),有利于提高NO平衡轉化率的條件是________(任寫一條)。
(2)以上反應可分為如下四步反應歷程,寫出其中第三步的反應:
第一步:
第二步:
第三步:________
第四步:
(3)對比研究活性炭負載鈣、鑭氧化物的反應活性。在三個反應器中分別加入C、、,通入使其濃度達到。不同溫度下,測得第2小時NO去除率如圖所示:
①據(jù)圖分析,490℃以下,三種情況下反應的活化能最小的是________(用a、b、c表示);、去除NO效果比C更好,其依據(jù)是________(寫一條)。
②上述實驗中,490℃時,若測得對NO的去除率為60%,則可能采取的措施是________。
A.及時分離出 B.壓縮體積
C.恒容下,向體系中通入氮氣 D.尋找更好的催化劑
③490℃時的反應速率________,該溫度下此反應的平衡常數(shù)為121,則反應達平衡時NO的去除率為________(保留二位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧.
(1) SO2和NOx在空氣中存在下列平衡:
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1
SO2通常在二氧化氮的存在下,進一步被氧化,生成SO3。
①寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為________________________________________。
②隨溫度升高,該反應化學平衡常數(shù)變化趨勢是______(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。
(2)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫的廢氣如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖
①電解飽和食鹽水的化學方程式是_______________________________________________。
②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣,其反應的離子方程式是_______________________。
③用含氣體B溶液吸收含二氧化硫的廢氣,其反應的離子方程式是__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:
已知:轉化過程中的反應為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32。下列說法錯誤的是( )
A.反應①v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)時,反應處于平衡狀態(tài)
B.反應②轉移0.6mole-,則有0.2mol Cr2O72-被還原
C.除去廢水中含鉻離子的過程包括氧化還原反應和復分解反應
D.常溫下,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1,反應③應調溶液pH=5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組欲利用如圖所示的實驗裝罝探究苯與液溴的反應。已知:MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O,下列說法不正確的是()
A. 裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣
B. 裝置B的作用是檢驗Br
C. 可以用裝置C制取溴氣
D. 待裝置D反應一段時間后抽出鐵絲反應會終止
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色溶液可能含有Cl﹣、、、、Mg2+、Fe3+、Na+、K+.由此可知原溶液中( )
A.至少存在5種離子
B.、、Mg2+一定存在,Cl﹣可能不存在
C.Fe3+、Na+、K+一定不存在
D.Cl﹣一定存在,Na+、K+可能存在
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