【題目】甲圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖:

請回答下列問題:

(1)D元素在周期表中的位置為___________,DG的簡單氫化物中沸點高的是___________寫化學式),AE形成的化合物的電子式為_____________。

(2)D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。(用化學式表示)

(3)二元化合物X是含有C元素的18電子分子,1molX(l)在25℃ 101kPa下完全燃燒放出622kJ的熱量,寫出表示X燃燒熱的熱化學方程式________________________________。

(4)H的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是H的單質(zhì),且當有28mol電子轉(zhuǎn)移時,常溫共產(chǎn)生9mol氣體,寫出該反應(yīng)的化學方程式___________________________________。

(5)由上述元素中的幾種組成a、b、c各物質(zhì),某同學設(shè)計實驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強弱(其中溶液b和溶液c均為足量)。

①溶液ab分別為________,________(填化學式)。

②溶液c中的離子方程式為__________________________________________。

③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性C>B的原因 ____________________________________________________。

【答案】 第二周期第ⅥA H2O S2->Cl->O2->Na+ N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622kJmol-1 4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O HNO3 飽和NaHCO3 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- 碳和氮兩元素位于同一周期,電子層數(shù)相同,氮比碳的原子序數(shù)大,原子半徑小,原子核對最外層電子的吸引能力強,所以氮比碳的非金屬性強

【解析】根據(jù)最高正價=最外層電子數(shù),最低負價=最外層電子數(shù)-8(F、O無正價),結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知:AH元素、BC元素、CN元素、DO元素、ENa元素、FSi元素、GS元素、HCl元素。

(1)DO元素,則D元素在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族;D和G的簡單氫化物分別為:H2O和H2S,沸點高的是H2O;AE形成的化合物為NaH,是離子化合物,電子式為:。

(2)D、E、G、H的簡單離子分別為:O2-、Na+、S2-、Cl-,S2-Cl-3個電子層,O2-Na+只有2個電子層,根據(jù)電子層越多,半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,則D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為:S2->Cl->O2->Na+

(3)CN元素,含N元素的二元化合物X18電子分子,則XN2H4,根據(jù)已知條件,表示N2H4燃燒熱的熱化學方程式為:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622kJmol-1。

(4)H的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4,由已知,HClO4受熱分解產(chǎn)物之一是Cl2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,氧元素被氧化生成氧氣,由氫原子守恒,還有水生成,Cl元素化合價由+7降為0,當有28mol電子轉(zhuǎn)移時,得到氯氣為:28mol÷(7×2)=2mol,生成氧氣為9mol-2mol=7mol,反應(yīng)方程式為:4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O。

(5)①非金屬性強弱與最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱有關(guān),B、C、F元素分別為:C、N、Si,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為:H2CO3、HNO3、H2SiO3,根據(jù)溶液中的強酸制弱酸原理,溶液aHNO3、固體aNa2CO3、溶液b為飽和NaHCO3溶液,用于除去CO2中的HNO3,溶液cNa2SiO3溶液。②因為溶液cNa2SiO3溶液,錐形瓶中產(chǎn)生的CO2經(jīng)溶液b凈化后,進入燒杯與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成H2SiO3沉淀,離子方程式為:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。B為碳元素、C為氮元素,碳和氮兩元素位于同一周期,電子層數(shù)相同,氮比碳的原子序數(shù)大,原子半徑小,原子核對最外層電子的吸引能力大,得電子能力強,所以氮元素的非金屬性強與碳元素。

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(1)該融雪劑的化學式是___,該物質(zhì)中化學鍵類型是_____,電子式是__________。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_________;D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個原子均達到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的電子式為______,化學鍵類型為_____(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強的元素,Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物:不加熱時生成____________,其化學鍵類型為__________;加熱時生成__________,其化學鍵類型為________,電子式為________________。

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【題目】化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學。

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(2)可以用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣,用此方法檢查觀察到的現(xiàn)象是___________。

(3)某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時,需將質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19g·cm-3)配制成250mL0.1mol·L-1的鹽酸。

①在上圖所示儀器中,配制上述溶原不需要的是________(填字母)。除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_______________。

②若配制時其他操作均正確,燒杯沒有洗滌,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________(填“偏高”,“偏低”或“無影響”,下同);定容時俯視,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______

(4)鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用,但該氧化膜易被酸、堿破壞。若將氧化鋁與氫氧化鈉的溶液作用,反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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