【題目】化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學。
(1)硅是無機非金屬材料的主角。請舉出一種含硅元素的材料名稱:__________。
(2)可以用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣,用此方法檢查觀察到的現(xiàn)象是___________。
(3)某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時,需將質量分數(shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19g·cm-3)配制成250mL0.1mol·L-1的鹽酸。
①在上圖所示儀器中,配制上述溶原不需要的是________(填字母)。除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_______________。
②若配制時其他操作均正確,燒杯沒有洗滌,則所配溶液的物質的量濃度_________(填“偏高”,“偏低”或“無影響”,下同);定容時俯視,則所配溶液的物質的量濃度_______。
(4)鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用,但該氧化膜易被酸、堿破壞。若將氧化鋁與氫氧化鈉的溶液作用,反應的離子方程式為______________________。
(5)工業(yè)上用鋁土礦(含SiO2等雜質)生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3,需要從下列試劑中選擇兩種,最好選用的試劑組合是__________(填字母)。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2 d.鹽酸
【答案】 玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等(任寫一種即可) 產(chǎn)生白煙 C 玻璃棒 偏低 偏高 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O bd
【解析】(1)硅是無機非金屬材料的主角,含硅元素的材料很多,比如:玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等;正確答案:玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等(任寫一種即可)。
(2)氯氣與氨氣反應生成氯化銨固體小顆粒,看到有白煙生成,正確答案:產(chǎn)生白煙。
(3)①配制成250mL0.1mol·L-1的鹽酸,需要的儀器有A、 B、 D、 E、不需要C,除了已有儀器外,還需要玻璃棒進行攪拌、引流;正確答案:C ;玻璃棒。
②若配制時其他操作均正確,燒杯沒有洗滌,造成溶質的量減少。則所配溶液的物質的量濃度偏低;定容時俯視,所加水的的量減少,溶液的體積偏小,則所配溶液的物質的量濃度偏高;正確答案:偏低;偏高 。
(4)氧化鋁與氫氧化鈉的溶液作用,生成偏鋁酸鈉和水,反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;正確答案:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
(5)Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中加入足量的稀鹽酸,生成硅酸沉淀,過濾,濾液為氯化鋁、鹽酸、氯化鈉溶液,再向溶液中加入足量的氨水,過濾,得到氫氧化鋁沉淀,正確選項 bd。
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【題目】用漂白粉溶液浸泡過的有色布條,如晾曬在空氣中,過一段時間,其漂白效果更好的原因是:
A. 漂白粉被氧化了
B. 漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應生成了次氯酸
C. 有色布條被空氣中的氧氣氧化
D. 漂白粉溶液失去了部分水分,濃度增大了
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【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(如下圖所示)。下列說法正確的是
A.由氯化鈉制備純堿的過程中,利用了物質溶解度的差異
B.用Cl2制備漂白粉時,是將Cl2通入澄清石灰水中
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應
D.圖示轉化反應都是氧化還原反應
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【題目】甲圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖:
請回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置為___________,D和G的簡單氫化物中沸點高的是___________ (寫化學式),A和E形成的化合物的電子式為_____________。
(2)D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。(用化學式表示)
(3)二元化合物X是含有C元素的18電子分子,1molX(l)在25℃ 101kPa下完全燃燒放出622kJ的熱量,寫出表示X燃燒熱的熱化學方程式________________________________。
(4)H的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是H的單質,且當有28mol電子轉移時,常溫共產(chǎn)生9mol氣體,寫出該反應的化學方程式___________________________________。
(5)由上述元素中的幾種組成a、b、c各物質,某同學設計實驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強弱(其中溶液b和溶液c均為足量)。
①溶液a和b分別為________,________(填化學式)。
②溶液c中的離子方程式為__________________________________________。
③請從原子結構的角度解釋非金屬性C>B的原因 ____________________________________________________。
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【題目】鐵是生活中的一種常見金屬,用途非常廣泛。
(1)FeCl3溶液用于腐蝕銅制印刷電路板,發(fā)生反應的離子方程式為___________。
(2)廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下:
①步驟1溫度不能太高的原因是____________________________。
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應:
4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3
4Fe+10HNO3==4Fe( NO3)2+NH4NO3+3H20
第一個反應的氧化劑是___________,氧化產(chǎn)物是____________。第二個反應每生成1 molNH4NO3,轉移的電子數(shù)是_________。
③鐵紅可用于焊接鋼軌,其反應的化學方程式為_______________。
④上述生產(chǎn)結束后,流程中氮元素最主要的存在形式為__________(填字母)。
A.氮氧化物 B.硝酸銨 C.硝酸亞鐵 D.硝酸
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【題目】某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時,觀察到鐵完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。為此,他們設計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體成分。
(1)填寫裝置的作用:B___________,C___________,G___________。
(2)證明有S02生成的實驗現(xiàn)象是_____________________。
(3)可以證明所產(chǎn)生的氣體中含有H2的實驗現(xiàn)象是:E中:___________,F(xiàn)中:_________。如果去掉裝置D,還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有H2?_________(填能”或“不能”),原因是_________________________。
(4)反應后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,檢驗其中Fe2+的方法是____________。
(5)若將鐵絲換成銅絲,反應后的溶液沒有出現(xiàn)預計的藍色溶液,而出現(xiàn)了大量白色固體。原因是___________________________;要確認有CuSO4生成,待試管冷卻后,____________。寫出銅與濃硫酸反應的離子方程式________________________。
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【題目】氮元素可以形成多種化合物;卮鹨韵聠栴}:
(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________________。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構型是_______________;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。
②肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應是:N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1,若該反應中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有________mol。
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標號)
a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力
(4)圖1表示某種含氮有機化合物的結構,其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。
下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是_________(填標號)。
a. CF4 b. CH4 c. NH4+ d. H2O
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【題目】下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是( )
A. 石油裂解得到的汽油是純凈物
B. 石油產(chǎn)品都可用于聚合反應
C. 天然氣是一種清潔的化石燃料
D. 水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料
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