下列反應(yīng)中，能用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、NaOH溶液和CO2的反應(yīng)
B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)
C、NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)
D、氫氧化銅和稀H2SO4的反應(yīng)
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：離子方程式“H++OH-=H2O”表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿生成可溶性鹽的中和反應(yīng)，并且溶液中僅存在H+和OH-的反應(yīng)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．
解答： 解：A、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故A錯(cuò)誤；
B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)生成的硫酸鋇是難溶解的物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，鹽酸是強(qiáng)酸，生成的氯化鈉是易溶于水的鹽，能用H++OH-=H2O表示，故C正確；
D、Cu（OH）2難溶于水，與稀H2SO4的反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+=Cua2++2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意判斷離子方程式的正誤時(shí)要注意：①根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)是否符合實(shí)際，②難溶物或氧化物要寫(xiě)成化學(xué)式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是（　　）
A、化合價(jià)的升降
B、電子的轉(zhuǎn)移
C、氧化還原反應(yīng)
D、電能的儲(chǔ)存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B、電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-
C、電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O═KIO3+3H2
D、如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列反應(yīng)能夠發(fā)生：
①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-             
②2Fe3++2I-=2Fe2++I2
③2MnO4-+16H++10Br-=2Mn2++5Br2+8H2O     
④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
據(jù)此，判斷出氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是（　�。�
A、MnO4-＞Fe3+＞Br2＞I2＞SO2
B、MnO4-＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO2
C、MnO4-＞Br2＞Fe3+＞SO2＞I2
D、Br2＞MnO4-＞Fe3+＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

心酮胺是治療冠心病的藥物．它具有如下結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：下列關(guān)于心酮胺的描述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、可以在催化劑作用下和溴反應(yīng)
B、可以在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)
C、能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（不寫(xiě)過(guò)程）
三氧化二鐵溶于鹽酸
 

澄清石灰水中通入CO2
 

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
 

Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氯化物中，不能用金屬單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)制得的是（　　）
A、CuCl2
B、FeCl2
C、MgCl2
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在著一種定量關(guān)系：如25℃時(shí)，HA??H++A-，則K=
c(H+)?c(A-)
c(HA)
，式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為平衡濃度．下表是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH??
H++CH3COO-		1.75×10-5
H2CO3H2CO3??H++HCO3-
HCO3-??H++CO32-		K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2SH2S??H++HS-
HS-??H++S2-[來(lái)源：．Com]		K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
H3PO4H3PO4??H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-??H++PO43-		K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13
回答下列問(wèn)題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系是
 
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，其中酸性最強(qiáng)的是
 
，酸性最弱的是
 
．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3，總有：
 
，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上從廢催化劑（主要成分是鈀和活性炭，還含有少量鐵、鋅）中回收鈀，采用如下流程：

已知：鈀（Pd）的性質(zhì)與鉑相似．鈀與王水在加熱條件發(fā)生的主要反應(yīng)是：3Pd+12HCl+2HNO3
  △  
.
 
3H2PdCl4+2NO↑+4H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酸溶I前先將廢催化劑在700℃下進(jìn)行灼燒，同時(shí)不斷通入空氣的作用是
 
．加入鹽酸的目的是
 
．
（2）酸溶Ⅱ需控制溫度不宜過(guò)高，除了控制一定反應(yīng)速率外，其原因是
 

（3）若用足量的燒堿吸收混有空氣的氣體Ⅱ，吸收后溶液中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式有NaOH、NaNO2、
 

（4）使用甲醛還原鈀的化合物時(shí)，溶液須保持堿性，否則會(huì)造成甲醛的額外損耗，原因是
 
．
（5）操作I的名稱(chēng)是
 
，溶液I可能含有的有機(jī)離子為
 
．
（6）催化劑中另一主要成分活性炭可以用濃硝酸除去，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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