【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是8 mol,在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12 mol/(Ls),則10秒鐘時,容器中B的物質的量是
A.5.6 molB.6.8 molC.2.4 molD.3.2 mol
【答案】B
【解析】
10秒鐘A的平均反應速率為0.12 mol/(Ls),那么濃度的變化量為0.12 mol/(Ls)×10s=1.2mol/L,濃度的變化量之比等于化學計量數之比,由此可計算得到物質B的濃度的變化量,可進一步得到10秒鐘時B的物質的量。
10秒鐘A的平均反應速率為0.12 mol/(Ls),那么濃度的變化量為0.12 mol/(Ls)×10s=1.2mol/L,濃度的變化量之比等于化學計量數之比,由此可計算得到物質B的濃度的變化量為0.6mol/L,物質的量的變化量為0.6mol/L×2L=1.2mol,那么10秒鐘時B的物質的量為8mol-1.2mol=6.8 mol;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于電化學的實驗事實正確的是( )
出現環(huán)境 | 實驗事實 | |
A | 以稀H2SO4為電解質的Cu-Zn原電池 | Cu為正極,正極上發(fā)生還原反應 |
B | 電解CuCl2溶液 | 電子經過負極→陰極陽極→正極 |
C | 弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕 | 負極處產生H2,正極處吸收O2 |
D | 將鋼閘門與外加電源負極相連 | 犧牲陽極陰極保護法,可防止鋼閘門腐蝕 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是 ;
(2)由A生成B 的反應類型是 。在該反應的副產物中,與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為 ;
(3)寫出C所有可能的結構簡式 ;
(4)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。請用A、不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料,經兩步反應合成D。用化學方程式表示合成路線 ;
(5)OPA的化學名稱是 ,OPA經中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F,由E合成F的反應類型為 ,該反應的化學方程式為 。(提示)
(6)芳香化合物G是E的同分異構體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團,寫出G所有可能的結構簡式
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某吸水材料和聚酯纖維合成路線如圖所示:
回答下列問題:
(1)B中的官能團名稱是_________。
(2)B→C的反應類型是____________。
(3)請寫出由CH3OH生成D的化學方程式__________。
(4)E的同分異構體H滿足下列條件:①屬于芳香族化合物②核磁共振氫譜有四組峰,且峰面積之比為1:1:2:6,則H的結構簡式為___________。
(5)寫出聚酯纖維的結構簡式:_________。
(6)參照上述流程,以苯和乙烯為起始原料,選用必要無機試劑合成對硝基乙苯(),寫出合成路線_______ (用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。提示:硝基苯一般在間位發(fā)生取代,乙苯一般在鄰位或對位發(fā)生取代。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價態(tài):-1,0)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是( )
A. NF3是氧化劑,H2O是還原劑
B. 若1mol NF3被氧化,反應轉移電子數為2NA
C. 若生成0.4molHNO3,則轉移0.4mol電子
D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分為NaClO)。某化學小組在一定溫度下將氯氣緩緩通入NaOH溶液中,模擬實驗得到ClO-、ClO3-等離子的物質的量n(mol)與反應時間t(min)的關系曲線。下列說法錯誤的是
A.參加反應所需NaOH與氯氣的物質的量之比一定為2:1
B.a點時溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1
C.t2~t4,ClO-離子的物質的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3-
D.使用漂白液時,為了增強漂白效果,可以向漂白液中通入二氧化硫
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了日本吉野彰等三人,以表彰他們對鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻。
(1)自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。為鑒定某礦石中是否含有鋰元素,可以采用焰色反應來進行鑒定,當觀察到火焰呈________,可以認為存在鋰元素。
A.紫紅色 B.紫色 C.黃色
(2)工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、CaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下:
已知:部分金屬氫氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱狀圖如圖1。
回答下列問題:
①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6,其氧化物的形式為________。
②為提高“酸化焙燒”效率,常采取的措施是________。
③向“浸出液”中加入CaCO3,其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸,控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀,則pH至少為_______。(已知:完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5)mol/L)
④“沉鋰”過程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+,可將其加入到“___________”步驟中。
⑤Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學方程式為__________
(3)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性,開發(fā)出石墨烯電池,電池反應式為LiCoO2+C6 LixC6+Li1-xCoO2 ,其工作原理如圖2。
下列關于該電池的說法正確的是___________(填字母)。
A.電池反應式中過程1為放電過程
B.該電池若用隔膜可選用質子交換膜
C.石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度
D.充電時,LiCoO2 極發(fā)生的電極反應為LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2
E.對廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質,以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根據題意回答下列問題:
(1)實驗中需用1mol/L的硫酸80mL,若用98%的濃硫酸來配制,除量筒、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有_________。
(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外,還有_________。
(3)加入的NaClO可與Mn2+反應產生MnO2沉淀,該反應的離子方程式_________。在調節(jié)pH=5-6之前,還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應的離子方程式為________________。
(4)如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡,簡述檢驗方法_________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據上表數據,簡要說明操作步驟_________、_________。
(6)如果提供的硼鎂泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O 196.8 g,則MgSO4·7H2O的產率為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖中的a和b為氫鎳可充電堿性電池的電極,該電池總反應式為2Ni(OH)2H2+2NiO(OH)。
(1)為了實現銅與稀硫酸反應,用Z通入氧氣的同時,將開關K與Y相連即可。石墨電極的反應式為______________________________,總反應的化學方程式為________________________________________;
(2)不通入氧氣,直接將K與X相連也能實現銅與稀硫酸反應。則氫鎳堿性電池的負極為________(填“a”或“b”),電解槽內總反應的離子方程式為_____________________________________________;
(3)當給氫鎳堿性電池充電時,該電池的陽極反應式為__________________,氫鎳電池放電時,負極附近的pH會________(填“變大”、“不變”或“變小”);
(4)若將圖中的稀硫酸換成CuSO4溶液,并且將氫鎳堿性電池的電極反接,將K連接X,通電一段時間后,向所得溶液中加入0.2 mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]后,恰好恢復到原來的濃度和pH(不考慮CO2的溶解),則電解過程中轉移電子的物質的量為____________。
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