（共6分）已知CO、CO2的混合氣體質量共10 g，標準狀況下體積為6.72 L，試求：混合氣體中（1）CO、CO2的質量比____________

（2）CO、CO2的體積比____________

 

【答案】

（1） 14:11   （2）2: 1  (每空3分)

【解析】考查物質的量的有關計算。

設CO、CO2的物質的量分別是x和y，則

28x＋44y＝10g    ①

標準狀況下體積為6.72 L

則氣體的物質的量是

6.72L÷22.4L/mol=0.3mol

所以x＋y＝0.3mol    ②

由①②可的x＝0.2mol，y＝0.1mol

所以CO、CO2的體積之比是2: 1

CO、CO2的質量比是2×28: 1×44＝14:11。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（共6分）（1）已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l); △H=-890kJ/mol,現(xiàn)有CH4和CO共0.75mol,完全燃燒后生成CO2氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CO燃燒的熱化學方程式為                       ；

（2）化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，寫出生成氨氣時該反應的熱化學方程式                         。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市武清區(qū)楊村一中高一第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（共6分）已知CO、CO2的混合氣體質量共10 g，標準狀況下體積為6.72 L，試求：混合氣體中（1）CO、CO2的質量比____________
（2）CO、CO2的體積比____________

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省湛江二中高二第一次月考理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（共16分，沒空2分）
已知下列熱化學方程式：
①C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)               ΔH＝－131.3 kJ·mol－1
②H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)　  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO2(g)                      ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
④CO(g)＋O2(g)===CO2(g)                    ΔH＝－283 kJ·mol－1
⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
⑥H2(g)+O2(g)===H2O(1)                   ΔH=－285.6kJ/mol
⑦C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1)         ΔH=－2220.0 kJ·mol－1
⑧ N2 (g)+ 3H2(g)="==" 2NH3 (g)                         ΔH=－92 kJ·mol－1
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有______________，不正確的理由分別是             _____________________________________________________________________________。
(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式：______________________。
(3)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是                。
(4)已知：H2O(1)=H2O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式                                      
(5)上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有__________________________________；
表示中和熱的熱化學方程式有______________。
(6) 已知H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是_____________？

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科目：高中化學 來源：2014屆云南省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共6分）熱化學方程式中的ΔH實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號與反應物和生成物的總能量有關，也與反應物和生成物的鍵能有關。

(1)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________________________。

(2)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學方程式：_________________________________________________。

(3)已知：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；

ΔH＝－25 kJ·mol－1，

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；

ΔH＝－47 kJ·mol－1，

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；

ΔH＝19 kJ·mol－1

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：

________________________________________________________________________。

 

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