14．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3
電離平衡常數(shù)7.8×10-93.7×10-15K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列推斷正確的是（　　）
A．HX、HY兩種弱酸的酸性：HX＜HY
B．相同條件下溶液的堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C．結(jié)合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-
D．HX與Na2CO3反應(yīng)，無氣泡產(chǎn)生

分析 相同溫度下，相同濃度的酸溶液中，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，酸的酸性越強，其陰離子的水解能力越弱，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．相同溫度下，相同濃度的酸溶液中，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，酸的酸性越強，所以這兩種弱酸的酸性HX＞HY，故A錯誤；
B．相同條件下，酸的酸性越強，其陰離子的水解能力越弱，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，相同條件下溶液的堿性Na2CO3＞NaY＞NaX＞NaHCO3，故B錯誤；
C．相同條件下，酸的酸性越強，其陰離子的水解能力越弱，即陰離子結(jié)合氫離子能力越弱，所以結(jié)合H+的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-，故C錯誤；
D．相同條件下，H2CO3的酸性大于HX，HX的酸性大于HCO3-，HX與Na2CO3反應(yīng)生成NaX和NaHCO3，無氣體生成，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的有關(guān)知識，明確相同條件下酸的電離程度與酸性強弱、酸根離子的水解能力之間的關(guān)系即可解答，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硼是新型無機材料中的明星元索．
（l）磷化硼是一種耐磨涂料，可由三溴化硼和三溴化磷高溫下在氫氣中反應(yīng)合成，其化學(xué)方程式為BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr，圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元．磷化硼的晶體類型是原子晶體，一個晶胞中含4個P原子．每個B或P均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道的是B原于．
（2）氮化硼是一種重要的功能陶瓷材料，其結(jié)構(gòu)與磷化硼相似，B和N相比，電負性較大的是N（填元素符號），其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3，氮化硼中B元索的化合價為+3．
（3）環(huán)硼氮烷與苯是等電子體．其一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)、二氯代物有四種結(jié)構(gòu)．寫出環(huán)硼氮烷分子結(jié)構(gòu)式．
（4）BF3用作有機合成中的催化劑，也用于制造火箭的高能燃料．在BF3 分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120度，B原子采用sp2雜化； BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式或名稱
（1）CH3CH2C（CH3）2C（CH3）32，2，3，3-四甲基戊烷
（2）2，3，4-三甲基-3-乙基己烷
（3）4-甲基-2-戊烯
（4）乙苯
（5）2，5-二甲基-2-庚烯
（6）2，3-二甲基-1，3-丁二烯
（7）鄰羥基苯甲酸
（8）2，4，6-三甲基苯乙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
 
驗證化學(xué)能
轉(zhuǎn)化為電能		證明溫度
對平衡移動的影響		驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗證AgCl
溶解度大于Ag2S
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．X可能含有2種鹽
B．氣體a通入雙氧水，可實現(xiàn)“綠色”轉(zhuǎn)化
C．Y主要含有（NH4） 2SO4，回收利用作化肥
D．（NH4） 2S2O8中S的化合價為+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于800．
②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③將1.5mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到258g石膏（CaSO4•2H2O）．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60NA（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni=由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖2所示：請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式：MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S（不必配平）．
①常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2，則y=3．
②氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學(xué)式的氧化物形式為aZnO•bFeO•cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（標況）NO1.4轉(zhuǎn)化為N2．則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為4ZnO•2FeO•3Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去）
實驗藥品制取氣體量氣管中的液體
①Cu、稀HNO3H2O
②NaOH固體、濃氨水NH3
③Na2CO3固體、稀H2SO4CO2
④鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
請回答下列問題：
（1）Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）該同學(xué)認為實驗①可通過收集測量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度．你認為是否可行？不可行（可行、不可行），請簡述原因因為NO會與裝置中空氣反應(yīng)后溶于水，使測得的NO氣體體積不準．
（3）實驗②、③中，量氣管中的液體最好分別是A、C．（只選一種）
A．CCl4 B．H2OC．飽和NaHCO3溶  D．液飽和Na2CO3溶液
（4）本實驗應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：
①恢復(fù)至室溫，②使量氣管兩端液面相，③視線與凹液面最低處相平．
（5）實驗④用于測定合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，獲得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標準狀況）
編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
11.0g10.0mL347.5mL
21.0g10.0mL335.0mL
31.0g10.0mL344.5mL
根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)27%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E五種短周期原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表．
元素相關(guān)信息
A原子半徑是周期表所有元素中最小的
B單質(zhì)常溫下為雙原子分子，其氫化物水溶液使酚酞變紅
C基態(tài)原子核外S能級上有電子，且p能級上只有一個軌道排滿
D同周期中電負性最小
EE的族序數(shù)與周期數(shù)之差為4
（1）C的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p4；
（2）B2分子中σ 鍵與π鍵個數(shù)之比是1：2；
（3）已知常溫下1g A單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)時放出142.9kJ熱量，則表示單質(zhì)A燃燒熱的化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（4）A、B、C三種元素組成一個強酸弱堿鹽的化學(xué)式為NH4NO3，該物質(zhì)的晶體類型是離子晶體，其水溶液中各種離子濃度由大到小順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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同步練習(xí)冊答案