12．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應不能實現(xiàn)的是（　　）
A．HCl→Cl2→HClO→NaClOB．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C．Mg→MgO→Mg（OH）2→MgCl2D．Na→NaOH→NaHCO3→Na2CO3

分析 A、濃鹽酸與強氧化劑如二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鉀等反應生成氯氣，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸是弱酸，與堿反應生成鹽；
B、鈉在氧氣中燃燒產(chǎn)物生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉可以與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉；
C、鎂和氧氣反應生成氧化鎂，氧化鎂不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂；
D、鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉．

解答 解：A、濃鹽酸與強氧化劑如二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鉀等反應生成氯氣，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸是弱酸，與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉與水，故A正確；
B、鈉在氧氣中燃燒產(chǎn)物生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉可以與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，故B正確；
C、鎂和氧氣反應生成氧化鎂，氧化鎂不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，故C錯誤；
D、鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素化合物物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化等，比較基礎，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關鍵，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示：
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是釋放能量的過程（填“吸收”或“釋放”）．若加入催化劑加快反應速率，則a和b的數(shù)值將減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”），整個反應過程中的反應熱將不變（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g ）△H=（a-b）kJ/mol；
（3）N2（g）和H2生成NH3（1）的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、SO32-、OH-B．Na+、H+、SO42-C．OH-、Fe2+、SO42-D．Na+、H+、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．2mol/L的鹽酸溶液200L和4mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度（假定混合后液體體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物在社會生活的各個領域均有重要的應用．回答下列問題：
（1）常溫下將一定量的氯氣通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化學式為Ca（ClO）2；電解熔融態(tài)NaCl可以制得金屬鈉，反應的化學方程式為2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（2）Au、Cu、Fe三種塊狀金屬中，常溫下能夠全部溶于足量濃硝酸的是Cu；Mg（OH）2、Al（OH）3、AgOH三種氫氧化物中，能溶于氨水的是AgOH；硬鋁是由Al、Cu、Mg、Si組成的鋁合金，將硬鋁廢料投入氫氧化鈉溶液中充分反應，溶液中含有的含氧酸根離子有AlO2-、SiO32-．其中鋁發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）FeCl3溶液可以吸收煙氣中的SO2，所得溶液能與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生成硫酸錳（MnSO4），該反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（4）等濃度的Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種溶液，若以不同順序?qū)Ⅲw積相等的三種溶液中的兩種混合，若有沉淀先過濾，再將混合液與第三種溶液混合，最終所得的溶液不可能呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知由三種元素構(gòu)成的四種物質(zhì)存在下列反應，其中a的分子空間構(gòu)型為正四面體．組成a分子的兩種元素的原子序數(shù)和小于10，組成b分子的元素為第三周期的元素．則下列判斷正確的是（　�。�
A．四種分子中的化學鍵均是極性鍵B．a、c分子中中心原子均為sp3雜化
C．四種分子中既有σ鍵，又有π鍵D．b、d分子中共價鍵的鍵能b大于d

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．氫氧化銅懸濁液C．石蕊試液D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化學反應速率和限度是中學化學原理中很重要部分，根據(jù)所學知識回答下列問題：
I．用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖甲所示，分析判斷EF段化學反應速率最快．
（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是溫度，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是隨著反應的進行，濃度逐漸減小，濃度因素大于溫度因素．
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是ACE
A．蒸餾水         B．氯化鈉固體         C．氯化鈉溶液        D．濃鹽酸        E．降低溫度
Ⅱ．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖乙所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式：Y+2Z?3X；
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為0.1（mol•L-1•min-1）；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是在此條件下該反應已達到反應限度（或化學平衡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2ClCOO-+H2O
C．用新制氫氧化銅懸濁液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化硫：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-

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