Question

1．化學反應速率和限度是中學化學原理中很重要部分，根據所學知識回答下列問題：
I．用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖甲所示，分析判斷EF段化學反應速率最快．
（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產生H₂的速率逐漸加快，其影響因素是溫度，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是隨著反應的進行，濃度逐漸減小，濃度因素大于溫度因素．
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是ACE
A．蒸餾水         B．氯化鈉固體         C．氯化鈉溶液        D．濃鹽酸        E．降低溫度
Ⅱ．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖乙所示．由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式：Y+2Z?3X；
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為0.1（mol•L^-1•min^-1）；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是在此條件下該反應已達到反應限度（或化學平衡）．

Answer 1

分析 Ⅰ、（1）根據圖象判斷，反應速率越大，斜率越大；
（2）開始時反應物濃度最大，且反應放熱，溫度逐漸升高，隨著反應的進行，濃度逐漸減小；
（3）減緩反應速率，可降低氫離子濃度以及反應溫度等；
Ⅱ、（1）根據參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比書寫化學方程式；
（2）根據v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（3）從曲線的變化特點分析．

解答 解：Ⅰ、（1）由圖象可知反應速率越大，斜率越大，則EF段反應速率最大，故答案為：EF；
（2）開始時反應物濃度最大，隨著反應的進行濃度降低，但反應放熱，溫度逐漸升高，所以反應速率逐漸增大，隨著反應的進行，濃度逐漸減小，濃度因素大于溫度因素，反應速率逐漸減小，
故答案為：溫度；隨著反應的進行，濃度逐漸減小，濃度因素大于溫度因素；
（3）A．加入蒸餾水，反應速率減小，故A正確；
B．加入氯化鈉固體，濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；
C．加入氯化鈉溶液，濃度減小，反應速率減小，故C正確；
D．加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率增大，故D錯誤；
E．降低溫度，反應速率減小，故E正確．
故答案為：ACE；
Ⅱ、（1）由圖象可以看出，反應中Z、Y的物質的量減少，應為反應物，X的物質的量增多，應為生成物，
當反應進行到3min時，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，
則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，
則反應的方程式為：Y+2Z?3X，故答案為：Y+2Z?3X；
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為：v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{3min}$=0.1mol/（L•min），故答案為：0.1；
（3）3min后，各物質的物質的量不再發(fā)生變化，說明反應達到反應限度，故答案為：在此條件下該反應已達到反應限度（或化學平衡）．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素、化學平衡圖象問題，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大，注意把握影響化學反應速率的因素與影響原因的關系．