Question

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO₃含原子總數(shù)為0.4N_A

B．Na₂O₂與H₂¹⁸O反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O=4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑

C．KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^-+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂

D．接觸法制硫酸工藝中，在450℃并有催化劑存在下將2molSO₂和1molO₂置于密閉容器充分反應(yīng)放熱190kJ，其熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-190kJ/mol

Answer 1

分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷；
B、從過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)是過(guò)氧化鈉自身氧化還原反應(yīng)分析；
C、依據(jù)酸性溶液中過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，碘離子具有強(qiáng)還原性分析；
D、熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)熱的測(cè)定條件、聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值、單位、符號(hào)，其化學(xué)計(jì)量數(shù)表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量．

解答：解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫是固體，2.24LSO₃的物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯(cuò)誤；
B、Na₂O₂與H₂¹⁸O反應(yīng)，在反應(yīng)中過(guò)氧化鈉中的氧元素的化合價(jià)既升高又降低，Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑，所以生成的氧氣是過(guò)氧化鈉中-1價(jià)氧元素變化來(lái)的，故B錯(cuò)誤；
C、KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合．過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，碘離子具有強(qiáng)還原性，過(guò)氧化氫把碘離子氧化為單質(zhì)，本身被還原為水，結(jié)合離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，反應(yīng)為2I^-+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂．故C正確；
D、一定條件下，2molSO₂和1molO₂置于密閉容器充分反應(yīng)放熱190kJ，熱化學(xué)方程式中表示的是焓變，只與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)，與變化過(guò)程無(wú)關(guān)，2molSO₂和1molO₂置于密閉容器充分反應(yīng)，存在可逆性，不可能完全轉(zhuǎn)化，所以焓變比190KJ/mol要大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，關(guān)鍵是區(qū)分反應(yīng)放出的熱量和熱化學(xué)方程式中的焓變的不同．