Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是

A. 硫蒸氣中含有S2、S4和S8分子，現(xiàn)有硫蒸氣6.4g，其中含硫原子數(shù)一定為0.2NA

B. 0.5L 2mol/L 明礬溶液充分水解生成氫氧化鋁膠體離子的數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6L氯氣與足量的水充分反應(yīng)，溶液中Cl-和ClO-粒子數(shù)之和小于3NA

D. 將6.5g Zn完全溶于稍過(guò)量的濃硫酸中，得到的氣體分子數(shù)一定為0.1NA

Answer 1

【答案】B

【解析】A、S2、S6和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子的物質(zhì)的量為64g/32g(mol)=0.2 mol，數(shù)目一定為 0.2 NA，正確；B、0.5 L 2 mol/L明礬溶液中含有1 mol硫酸鋁鉀，由于鋁離子只能部分水解，且生成的氫氧化鋁膠粒為氫氧化鋁的聚集體，則得到的氫氧化鋁膠體粒子的物質(zhì)的量一定小于1mol，膠粒的數(shù)目小于NA個(gè)，錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L氯氣的物質(zhì)的量為1.5 mol，由于氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中還存在氯氣分子，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和小于3NA，正確；D、濃硫酸與鋅開(kāi)始生成二氧化硫，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)電子守恒，0.1mol鋅完全反應(yīng)，生成SO2和H2的分子數(shù)一定是0.1NA，正確。