在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（    ）
_
D
在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。平衡時物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此BC不正確�？赡娣磻�(yīng)中反應(yīng)物和生成物是同時共存的，A不正確。反應(yīng)前后體積是變化的，所以壓強是變化的，因此當壓強不再發(fā)生變化時，可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分共10分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 + H2CO + H2O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）800℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應(yīng)              進行.（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
II．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應(yīng)X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

(1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強逐漸        ___________。（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___第13min時曲線變化的原因可能是             __（填序號）
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫   ④降溫     ⑤使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間／min
0
1
2
3
4
5
n(NO))／mol
0．020
0．010
0．008
0．007
0．007
0．007
該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的時間是
A．3 min         B．1 min         C．2 min         D．0 min

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

灰錫(以粉未狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)；ΔH1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)；ΔH2
③Sn(s、灰) Sn(s、白)；ΔH3＝＋2.1kJ/mol，下列說法正確的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2
B．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞
C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.
（1）在演示催化劑對化學反應(yīng)速率的影響實驗中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ (1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進程對比圖，并作必要的文字注明(3分)
（2）在演示增加反應(yīng)物濃度對化學平衡的影響實驗中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分), 從化學平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)
（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三種化學藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，至少還要進行（   ）次實驗。
A．1B．2C．3D．4
（4）實驗室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質(zhì)。
（5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）在密閉容器中，將2.0 mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　K＝1.0，則CO的轉(zhuǎn)化率為________             
在800℃，若上述反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(CO)=2.0mol?L-1，c(H2O)=6.0mol?L-1，c(CO2)=3.0mol?L-1，c(H2)= 4.5mol?L-1，則此時該反應(yīng)向_________           方向移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是（   ）
物質(zhì)
X
Y
Z
W
初始濃度/mol·L-1
0.5
0.6
0
0
平衡濃度/mol·L-1
0.1
0.1
0.4
0.6
A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
C．增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中，2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)
A．單位時間內(nèi)生成2n mol A，同時生成n mol D
B．容器內(nèi)壓強不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成n mol B，同時消耗1.5n mol C
D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲醇(CH3OH)的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．請完成下列與甲醇有關(guān)的問題．
（1）工業(yè)上用3克氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇和水蒸氣，放出24.5千焦的熱量。
①請寫出該反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式：                                                     利用該反應(yīng)，在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：    
②從反應(yīng)開始到達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為                 。
③A中達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為           ， B中a=          。
（2）某同學設(shè)計了一個甲醇燃料電池，其裝置如圖：

①寫出圖中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式                                       。
②反應(yīng)一段時間后，正極附近的堿性         （增強。減弱 不變）

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