Question

(14分)FeCl₃在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.
（1）在演示催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)中，向H₂O₂溶液中分別滴入FeCl₃溶液和CuSO₄溶液，催化效果更好的是________ (1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進(jìn)程對比圖，并作必要的文字注明(3分)
（2）在演示增加反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)中，稀FeCl₃溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分), 從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)
（3）分別取若干毫升稀FeCl₃溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl₃、KSCN、 KCl三種化學(xué)藥品，為證明FeCl₃溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，至少還要進(jìn)行（   ）次實(shí)驗(yàn)。

A．1

B．2

C．3

D．4

（4）實(shí)驗(yàn)室配制和保存FeCl₃溶液，要向其中加入________,防止其水解變質(zhì)。
（5）0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液中的c(Fe³⁺) 比0.1mol·L^-1 (NH₄)Fe(SO₄)₂溶液中的c(Fe³⁺)______.

Answer 1

（1）FeCl₃溶液(1分)；
（兩條線各1分，文字注明1分，共3分）
（2）KSCN溶液(1分)；分析略（平衡常數(shù)表達(dá)式1分，指出平衡常數(shù)不變1分，數(shù)字分析1分，共3分）
（3）B (2分)           （4）鹽酸 (2分)            （5）小 (2分)

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)選項(xiàng)可判斷，氯化鐵溶液的催化效果更好。催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，所以圖像為
。
（2）根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可知，KSCN溶液的濃度對平衡的影響更大，所以紅色變得更深的是使KSCN溶液。
（3）要證明FeCl₃溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，則可以通過增大FeCl₃或KSCN濃度進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)，比較溶液顏色變化從而證明改變反應(yīng)物濃度能影響以及如何影響化學(xué)平衡，因此至少需要2次實(shí)驗(yàn)。
（4）氯化鐵水解顯酸性，所以為了防止水解需要加入鹽酸。
（5）NH₄^＋水解顯酸性，所以可以抑制鐵離子的水解，因此鐵離子的濃度較大。