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下列各環(huán)境下的離子組合一定能大量共存的是（   ）

A．c(HCO3－)=1×10－1mol/L的溶液中Na+、AlO2－、CH3COO－、K+

B．由水電離出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液中CO32－、NH4+、SO42－、K+

C．甲基橙呈紅色的溶液中Fe2+、Cl－、NO3－、Na+

D．能使pH試紙呈紅色的溶液中Mg2+、Cl－、NO3－、SO42－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（　　　）

A．2v(NH3)＝v(CO2)                         B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變　　D．密閉容器中氨氣的體積分數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在150℃時，將一定質量的NH4HCO3放在密閉容器中分解完全。保持溫度不變，求生成氣體的平均相對分子質量。

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科目：高中化學 來源： 題型：


食品安全是現今百姓生活中熱議問題之一，瘦肉精學名鹽酸克倫特羅，白色或類白色

的結晶粉末，無臭、味苦，熔點161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其結

構簡式如下圖。有關瘦肉精的說法不正確                                  （　　）

A．化學式為C12H18ON2C12

B．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C．屬于芳香族化合物

D．可以發(fā)生取代、加成、酯化、消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.下圖是某煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡常數表達式為      

，它所對應反應的化學方程式是                       。

(2)合成甲醇的主要反應是2H2(g)＋CO(g)  CH3OH(g)    ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10 min后測得各組分的濃度如下：

物質

H2

CO

CH3OH

濃度(mol·L－1)

0.2

0.1

0.4

①該時間段內反應速率v(H2)＝________。

②比較此時正、逆反應速率的大�。簐正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數K____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)固氮是科學家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工業(yè)合成氨則是人工固氮。

分析兩種固氮反應的平衡常數，下列結論正確的是________________________________

(填字母序號)。

反應

大氣固氮

工業(yè)固氮

溫度/℃

27

2 000

25

350

400

450

K

3.84×10－31

0.1

5×108

1.847

0.507

0.152

A．常溫下，大氣固氮和工業(yè)固氮都能非常容易進行

B．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差不大

C．工業(yè)固氮時溫度越低，氮氣與氧氣反應越完全

D．K越大說明合成氨反應的速率越大

Ⅱ. 科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如下圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2－。

(1)c電極的名稱為________。

(2)d電極上的電極反應式為                                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C8H10的芳香烴的同分異構體的數目是(   )                     

   A.  3        B.  4          C.  5          D.  6

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科目：高中化學 來源： 題型：


苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學小組采用如右圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯。有關物質的物理性質見下表所示：

苯甲酸

甲醇

苯甲酸甲酯

熔點/℃

122.4

-97

-12.3

沸點/℃

249

64.3

199.6

密度/g.cm-3

1.2659

0.792

1.0888

水溶性

微溶

互溶

不溶

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產品

在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇,再小心加入 3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品。

（1）甲裝置的作用是：              ；冷卻水從       （填“a”或“b”）口進入。

（2）化學小組在實驗中用過量的反應物甲醇，其理由是                        。

Ⅱ．粗產品的精制

苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現擬用下列流程進行精制

（1）試劑1可以是        （填編號），作用是                    。

      A.稀硫酸           B.碳酸鈉溶液      C. 乙醇

（2）操作2中，收集產品時，控制的溫度應在       ℃左右。

（3）實驗制得的苯甲酸甲酯精品質量為10g，則苯甲酸的轉化率為           （結果保留三位有效數字）。

（4）本實驗制得的苯甲酸甲酯的產量低于理論產量，可能的原因是     （填編號）。

  A．蒸餾時從100℃開始收集產品        B．甲醇用量多了   C．制備粗品時苯甲酸被蒸出

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖為制取乙酸乙酯的實驗裝置圖�；卮鹣铝袉栴}：

揭示實驗原理
①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應生成乙酸乙酯。請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式______________________。
②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應原理？ _______（選填“能”或“不能”），原因是___________________。
反應溫度確定：
合成乙酸乙酯的反應為放熱反應。實驗表明，反應溫度應控制在85℃左右為宜�；卮穑�
實驗溫度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；
實驗溫度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；
實驗裝置的比較：
利用右圖裝置制備乙酸乙酯，這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點是___________。
酯層厚度的標示：
為更好地測定酯層厚度，可預先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴____試液，現象是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


1下列說法或表示方法正確的是（  ）

 A．乙烯的結構簡式CH2CH2     

B． 化學名詞：乙酸乙脂、笨、油酯、坩鍋

 C、右邊是一種烴的結構簡式

 D．聚乙烯的化學式為

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