將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　　）

A．2v(NH3)＝v(CO2)                         B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變　　D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol I—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要      （填“放出”或“吸收”）     k J的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0~6 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)

B．6~10 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol/(L·min)

C．反應(yīng)到6 min時(shí)，c(H2O2)=0.30 mol/L   

D．反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，一種工業(yè)合成氨，進(jìn)而合成尿素的的簡易流程圖如下：

 


(1)步驟II中制氫氣原理如下：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)   CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

恒容容器中，對于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是                。

a. 升高溫度  b. 充入He   c. 加入催化劑   d. 降低壓強(qiáng)

(2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   

                                                 。

(3)CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式

_________________________________。以CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：_________________________。

(4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為H2N－－NH2，請寫出尿素的同分異構(gòu)體中含有離子鍵的化學(xué)式                         。

(5)已知CO2＋ 2NH3             CO(NH2)2 ＋ H2O，若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，100噸甲烷為原料能夠合成        噸尿素。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（     ）

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素原子形成簡單離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)：

元素代號

X

Y

Z

Q

R

T

原子半徑/10－10m

0.77

0.74

0.75

1.17

0.99

1.10

主要化合價(jià)

+4、-4

－2

+5、－3

+4、-4

+7、－1

+5、-3

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（     ）

A．X與Y可以形成陰離子XY32-

B．元素R的氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸

C．Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高

D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶體類型不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用陽離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。下圖3

—3為陽離子交換膜法電解原理示意圖：

請回答下列問題：

（1）A極為電解槽的________極，B極的材料工業(yè)上常采用的是生活中常見的金屬，但有大量損耗，其主要原因是                     。（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”）

（2）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的__________通過（填寫下列微粒的編號）。

①H2，②Cl2，③H+，④Cl-，⑤Na+，⑥OH-。

（3）若上述電解過程中用陰離子交換膜代替陽離子交換膜（已知：3Cl2 +6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O），下列說法正確的組合是           。

A．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有ClO3—

B．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：NaCl + 3H2O  NaClO3 + 3H2↑

C．用陰離子交換膜后，電解槽內(nèi)兩個(gè)電極發(fā)生的電極反應(yīng)與原來一樣

D．用陰離子交換膜后，陽離子的定向移動方向與原來相反

（4）已知某電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液a kg，每小時(shí)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣b L，則電解后流出的氫氧化鈉溶液（密度為d g·cm-3）的物質(zhì)的量濃度為（理論計(jì)算，需化簡）                mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A．分子式為C10H12O3

B．含有3種官能團(tuán)

C．1 mol該分子中含有3 mol雙鍵

D．既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各環(huán)境下的離子組合一定能大量共存的是（   ）

A．c(HCO3－)=1×10－1mol/L的溶液中Na+、AlO2－、CH3COO－、K+

B．由水電離出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液中CO32－、NH4+、SO42－、K+

C．甲基橙呈紅色的溶液中Fe2+、Cl－、NO3－、Na+

D．能使pH試紙呈紅色的溶液中Mg2+、Cl－、NO3－、SO42－

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