有100mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.1mol?L-1，c（Cl-）為0.65mol?L-1．要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol?L-1NaOH溶液的體積為（　　）
分析：根據(jù)電荷守恒計(jì)算出混合溶液中溶液中n（Al3+）．由MgCl2和AlCl3的混合溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)可知，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，Al3+應(yīng)恰好轉(zhuǎn)化為AlO2-，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，根據(jù)Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），再根據(jù)V=
n
c
計(jì)算即可．
解答：解：溶液中n（Cl-）=0.1×0.65mol/L=0.065mol，
溶液中n（Mg2+）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
所以溶液中n（Al3+）=
0.065mol-0.01mol×2
3
=0.015mol，
將100mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，
由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.065mol+0.015mol=0.08mol，
所以至少需要2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為
0.08mol
4mol/L
=0.02L=20ml，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，利用原子守恒，簡化解題，關(guān)鍵在于清楚反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．①該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）實(shí)驗(yàn)室中配制AgNO3溶液時(shí)通常需要向其中加入
硝酸
硝酸
，目的是
抑制Ag+水解
抑制Ag+水解
； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq）．25℃時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1mol?L-1氯化鈉溶液．充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认翧g+濃度由大到小的順序是
②①④③
②①④③
 （填寫序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.4kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                  
                                             。
（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。
②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再 
增加a mol CO與 2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率　     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）實(shí)驗(yàn)室中配制AgNO3溶液時(shí)通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol?L-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1 mol?L-1氯化鈉溶液。充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是          （填寫序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.4kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                  

                                             。

（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。

②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再 

增加a mol CO與 2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率　     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）實(shí)驗(yàn)室中配制AgNO3溶液時(shí)通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol?L-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1 mol?L-1氯化鈉溶液。充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认翧g+濃度由大到小的順序是          （填寫序號）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2008-2009學(xué)年北京101中高一（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有100mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.1mol?L-1，c（Cl-）為0.65mol?L-1．要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol?L-1NaOH溶液的體積為（ ）
A．40 mL
B．72 mL
C．128 mL
D．20 mL

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