Question

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
請(qǐng)回答：
（1）若X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的3種短周期元素，X是原子半徑最小的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
①Y元素在周期表中的位置是

 

．
②當(dāng)甲為Z元素組成的單質(zhì)，乙（X₂Y）作氧化劑時(shí)，寫(xiě)出常溫下甲與乙反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（2）若甲為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；乙為單質(zhì)，其組成元素的原子核外電子數(shù)與甲的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相等；丙為實(shí)驗(yàn)室制取甲的常用試劑；丁為空氣中含量最多的氣體．
①下列關(guān)于丙的說(shuō)法正確的是

 

 （填字母）．
a．不穩(wěn)定，受熱易分解 b．分子中只含有共價(jià)鍵
c．是由三種非金屬元素組成的鹽 d．實(shí)驗(yàn)室常用它與氫氧化鈉固體制取甲
②若生成5.6g丁，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為

 

 mol．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：推斷題

分析：（1）若X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的3種短周期元素，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素、Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，當(dāng)甲為Z元素組成的單質(zhì)，乙（X₂Y）作氧化劑時(shí)，應(yīng)是Na與時(shí)反應(yīng)生成NaOH與氫氣；
（2）若甲為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則甲為NH₃，乙為單質(zhì)，其組成元素的原子核外電子數(shù)與甲的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相等，則乙為Cl₂，丁為空氣中含量最多的氣體，則丁為N₂，丙為實(shí)驗(yàn)室制取甲的常用試劑，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知丙為NH₄Cl．

解答： 解：（1）若X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的3種短周期元素，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素、Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，①Y為O元素，處于周期表中第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
②當(dāng)甲為Z元素組成的單質(zhì)，乙（X₂Y）作氧化劑時(shí)，應(yīng)是Na與時(shí)反應(yīng)生成NaOH與氫氣，反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）若甲為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則甲為NH₃，乙為單質(zhì)，其組成元素的原子核外電子數(shù)與甲的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相等，則乙為Cl₂，丁為空氣中含量最多的氣體，則丁為N₂，丙為實(shí)驗(yàn)室制取甲的常用試劑，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知丙為NH₄Cl，
①NH₄Cl屬于銨鹽，不穩(wěn)定，受熱易分解為氨氣與HCl，是由三種非金屬元素組成的鹽，分子中含有離子鍵、共價(jià)鍵，實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，故ac正確、bd錯(cuò)誤，故答案為：ac；
②若生成5.6gN₂，其物質(zhì)的量=

5.6g

28g/mol

=0.2mol，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量=0.2mol×2×3=1.2 mol，故答案為：1.2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷、離子方程式、銨鹽的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．