Question

下列正確的敘述有（　　）
①CO₂、NO₂、P₂O₅均為酸性氧化物
②Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可由化合反應(yīng)制得
③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體
④灼熱的炭與CO₂的反應(yīng)、Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)均既為氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕
⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成
⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物．

• A、3個
• B、4個
• C、5個
• D、6個

Answer 1

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),膠體的重要性質(zhì)

專題：

分析：①能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
②Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可由化合反應(yīng)制得
③碘晶體分散到酒精中形成的分散系是溶液，氯化鈉晶體分散到酒精中所形成的分散系是膠體；
④氧化還原反應(yīng)所以前后必須有元素化合價的變化分析；
⑤電離是溶液中水分子或熔融作用下進行；電化腐蝕是形成原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕；
⑥溶液和膠體能通過濾紙，溶液蒸干灼燒最后得到水解產(chǎn)物分解生成氧化鋁；
⑦強電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可以是共價化合物；

解答： 解：①NO₂和堿反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化氮不符合酸性氧化物的定義，故①錯誤；
②CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃、2FeCl₃+Fe=3FeCl₂均可由化合反應(yīng)制得，故②正確；
③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體，故③正確；
④Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故④錯誤；
⑤電解、電泳、電鍍需通電，電離是溶液中水分子或熔融作用下進行；電化腐蝕是形成原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕，不需要通電，故⑤錯誤；
⑥溶液和膠體能通過濾紙，加熱氯化鋁溶液時，鋁離子水解生成氫氧化鐵，蒸干、灼燒時氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，氫氧化鋁膠體加熱時聚沉生成沉淀，蒸干、灼燒時氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，故⑥正確；
⑦氯氣不是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)是化合物，故⑦錯誤；
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，也可以形成共價化合物，如AlCl₃是共價化合物，故⑧錯誤；
綜上所述：②③⑥正確；
故選：A；

點評：本題是一道綜合題，涉及酸性氧化物、溶液、膠體、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子化合物、電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕等概念的理解和應(yīng)用，熟練和準確掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．