【題目】已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A. 1 mol X最多可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol

【答案】C

【解析】

該物質(zhì)中含有羧基、酯基、醇羥基和酚羥基、苯環(huán)，具有羧酸、酯、醇和酚、苯的性質(zhì)，能發(fā)生酯化反應(yīng)、中和反應(yīng)、水解反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)，以此解答該題。

A．含有苯環(huán)，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol X最多可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；

B．含酚-OH，則X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

C．含-OH、-COOH均可發(fā)生酯化反應(yīng)，但該有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，不符合消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．醇-OH、酚-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，只有-COOH與NaHCO3溶液反應(yīng)，酚-OH、-COOH、-COOC-與NaOH反應(yīng)，且酯水解生成的苯酚結(jié)構(gòu)也與NaOH反應(yīng)，則1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol，選項(xiàng)D正確．

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某食用香料乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則關(guān)于該有機(jī)物敘述中正確的個(gè)數(shù)是（ ）

①分子式為C12H20O2 ②它的同分異構(gòu)體中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol該有機(jī)物在一定條件下能和3mol H2反應(yīng) ⑤密度比水小 ⑥1mol該有機(jī)物水解時(shí)能消耗1molNaOH⑦能在一定條件下生成高分子化合物

A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀的pH

13.9

11.1

3.2

已知：室溫條件下BaC2O4和CaC2O4均為沉淀，但BaC2O4的溶解度相對較大

（1）實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，下列儀器中，不需要使用的是_____

a．容量瓶 b．量筒 c．燒杯d．滴定管

（2）為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有________________________（至少兩條）。

（3）加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是__________________。濾渣Ⅱ中含________（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是________________________________。

（4）操作Ⅳ的步驟是：___________、___________、過濾。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是常溫下部分短周期元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液的pH值與原子序數(shù)的關(guān)系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是

A. 元素B對應(yīng)的氫化物比J對應(yīng)的氫化物熔沸點(diǎn)更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大。

B. 根據(jù)圖形分析可知，K、L兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，前者較強(qiáng)。

C. 晶體IC2熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵和晶體KC2與水反應(yīng)時(shí)克服的化學(xué)鍵，類型相同。

D. 元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO等有害物質(zhì)。目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法。

I.催化劑存在時(shí)用H2將NO還原為N2。

已知：

則H2還原NO生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是：______________________________。

II.用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol，在2L恒容密閉器中加入足量的C與NO反應(yīng)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表

實(shí)驗(yàn)編號

溫度/℃

起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________________________________________。

（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的Q___0(填“>”或“<”)，理由是________________________。.

（3）用電子式表示產(chǎn)物CO2的形成過程_________________________________________。

（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是____________

a.若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b.若容器內(nèi)各氣體濃度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

c.若容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

d.若2υ正（NO）=υ逆（N2），反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 有機(jī)物F是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）由A生成B的反應(yīng)類型是：___________________；

（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（3）寫出C與銀氨溶液共熱（即第①步）的化學(xué)方程式：_________

（4）化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)有________(填序號)。

①加成反應(yīng)　�、谌〈磻�(yīng) ③消去反應(yīng)　　④氧化反應(yīng) ⑤水解反應(yīng)

（5）B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有________種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個(gè)峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。白磷可通過反應(yīng) 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 獲得。完成下列填空：

（1）磷原子的最外層電子排布式是__________，氧原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。C、O兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是_______________。

（2）白磷在空氣中露置時(shí)間長了會因溫度達(dá)到____而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自_________。某溫度時(shí)，在2.0L恒容密閉容器中充入0.5mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)－Q，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_____________；

（4）其他條件不變，起始時(shí)向上述容器中充入1.0 mol PCl5，達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率____（選填“增大”、 “減小”“不變”），平衡常數(shù) K____（選填“增大”、 “減小”“不變”）。

（5）在不同時(shí)間（t）測得反應(yīng)過程中 PCl5 的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：

t（s）

0

50

100

250

350

n（mol）

0.5

0.42

0.41

0.40

0.40

則 100s 時(shí)， PCl3的物質(zhì)的量濃度是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）

A.滴加少量溶液可以加快Zn與稀反應(yīng)的速率

B.高壓比常壓更有利于轉(zhuǎn)化為

C.蒸干溶液無法得到無水

D.新制氯水長時(shí)間放置顏色變淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知：T與U、V同周期，W與X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某種核素沒有中子；元素T的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；Q與U形成的氣態(tài)化合物相對分子質(zhì)量為17；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得V的單質(zhì)，且該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障；W、X、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，且W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。

(1)Z元素原子的 L層電子數(shù)為______，元素 Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________，T的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符號)。

(2)元素Q與V可以形成18電子化合物的其電子式為_________，元素W與Q形成的化合物的類型_____________(填‘離子化合物’或‘共價(jià)化合物’)。

(3)V的氫化物比同主族其他元素的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高，原因是___________。

(4)寫出X、W 兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案