在室溫下,下列敘述正確的是
A.將的一元酸溶液稀釋到,若溶液的,則此酸為弱酸
B.將鹽酸稀釋到,得到的鹽酸
C. 用的鹽酸分別中和溶液和氨水,消耗鹽酸的體積大
D. 的鹽酸與的硫酸比較,
A
【解析】
試題分析:A,在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)完全電離,在弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡,當(dāng)加水稀釋時(shí),電離平衡正向移動(dòng),使溶液中H+的濃度又略有增加,因此其pH增大的數(shù)值小于強(qiáng)電解質(zhì),正確。B.酸溶液無(wú)限稀釋還是酸性溶液,不可能變?yōu)閴A性溶液,錯(cuò)誤;C.由于弱堿部分電離,所以當(dāng)NaOH與氨水的pH相等時(shí),一水合氨的濃度大于NaOH的濃度,當(dāng)用等濃度的HCl來(lái)中和時(shí),氨水消耗的鹽酸的體積大,錯(cuò)誤;D.PH=2的溶液c(H+)=10-2mol/L, c(Cl-)=c(H+)=10-2mol/L, PH=1的硫酸溶液c(H+)=10-1mol/L,c(SO42-)=1/2c(H+)=0.05mol/L,因此c(Cl-)< c(SO42-).
考點(diǎn):考查溶液中離子濃度的大小比較的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(全國(guó)大綱卷解析版) 題型:選擇題
下列除雜方案錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) | 被提純的物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑 | 除雜方法 |
A. | CO(g) | CO2(g) | NaOH 溶液、濃 H2SO4 | 洗氣 |
B. | NH4Cl(aq) | Fe3+(aq) | NaOH溶液 | 過(guò)濾 |
C. | Cl2(g) | HCl(g) | 飽和食鹽水、濃H2SO4 | 洗氣 |
D. | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | — | 灼燒 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)(廣東卷解析版) 題型:選擇題
下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 陳述I | 陳述II |
A | NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽 | 用加熱法除去NaCl中的NH4Cl |
B | Fe3+具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鑒別Fe3+ |
C | 溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2 | 溶解度:Na2CO3<NaHCO3 |
D | SiO2可與HF反應(yīng) | 氫氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(4分)工業(yè)上常用天然氣作為制備甲醇的原料。已知:
①
②
③
與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為 。
(2)向VL恒容密閉容器中充入與,在不同壓強(qiáng)下合成甲醇。的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:
①壓強(qiáng) (填“<”、“>”或“=”)
②在、壓強(qiáng)時(shí),平衡常數(shù)為 (用含的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g) ΔH<0。達(dá)到化學(xué)平衡后測(cè)得A的濃度為0.20 mol·L-1;保持溫度不變,將密閉容器的容積縮小至原來(lái)的一半,再次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.35 mol·L-1。則下列有關(guān)判斷正確的是
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. x+y>z
C.B的轉(zhuǎn)化率下降 D.C的體積分?jǐn)?shù)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某原電池裝置如下圖所示。下列有關(guān)敘述中,正確的是
A.作正極,發(fā)生氧化反應(yīng) B. 工作一段時(shí)間后,兩燒杯中溶解均不變
C.負(fù)極反應(yīng): D. 工作一段時(shí)間后,NaCl溶液中c(Cl-)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液,按由小到大順序排列的是
①溶液②溶液
③溶液④溶液
A. ①②④③B. ②①④③C. ③④①②D. ④③②①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014秋季江西省贛州市十二縣高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí),其溶液的密度越大;已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol/L,則49%的硫酸溶液的濃度為
A.9.2 mol/L B.>9.2 mol/L
C.<9. 2 mol/L D.無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014~2015學(xué)年重慶市9月月考高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ.配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液
(1)若配制250 mL硫酸溶液,則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸 mL。
Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示:
(2)儀器A的名稱(chēng)為 ;
(3)裝置中碎泡沫塑料的作用是 ;
(4)寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式:(中和熱為57.3 kJ·mol- 1) ;
(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①下表中的溫度差平均值為 ℃;
②近似認(rèn)為0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ,中和后生成溶液的比熱容c= 4.18 J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H= (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol- 1 有偏差,產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)偏差的原因可能是(填字母) 。
A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
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