在同體積pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量鋅粉，下列說法正確的是（　�。�
分析：H2SO4、HCl、HNO3為強酸，CH3COOH為弱酸，等pH時，CH3COOH濃度最大，H2SO4濃度最小，由于HNO3具有強氧化性，與鋅粉反應(yīng)不生成氫氣，以此解答該題．
解答：解：CH3COOH為弱酸，等pH時，CH3COOH濃度最大，則醋酸放出的氫氣最多，故A錯誤、B正確；
由于HNO3具有強氧化性，與鋅粉反應(yīng)不生成氫氣，故C、D錯誤．
故選B．
點評：本題考查較為綜合弱電解質(zhì)的電離和硝酸的性質(zhì)，綜合考查學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的應(yīng)用能力，為高考常見題型，難度中等，注意硝酸具有強氧化性的性質(zhì)，為該題的易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?湖南模擬）室溫時，關(guān)于電解質(zhì)溶液的下列判斷正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?東城區(qū)二模）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小．
（1）實驗室中可用A2C2制取C單質(zhì)，其化學(xué)方程式是
2H2O2
MnO2
.
.
2H2O+O2↑
2H2O2
MnO2
.
.
2H2O+O2↑
．
（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是
；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．
（3）常溫下，若甲、丙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c（H+）甲：c（H+）丙=
10-4：1
10-4：1
；
丙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）0.1mol D單質(zhì)和0.2mol E單質(zhì)組成的混合物投入到足量的A2C中，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）是
4.48L
4.48L
．
（5）反應(yīng)乙+C2→B2+A2C（未配平）可設(shè)計為燃料電池，則通入乙的電極是
負
負
（填“正”或“負”）極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（　�。�
①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
②對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka?Kh=Kw
⑤電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變．
A、①④B、①②④C、①②④⑤D、①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京市東城區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（16分）
短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。
（1）實驗室中可用A2C2制取C單質(zhì)，其化學(xué)方程式是           。
（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是       ；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是      （用離子方程式表示）。
（3）常溫下，若甲、丙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c(H+)甲:c(H+)丙=       ；丙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是         。
（4）0.1molD單質(zhì)和0.2molE單質(zhì)組成的混合物投入到足量的A2C中，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）是         。
（5）反應(yīng)乙+C2→B2+A2C（未配平）可設(shè)計為燃料電池，則通入乙的電極是     （填“正”或“負”）極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是            。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案