【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。

下列推論不合理的是

A. 活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用

B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極

C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率

D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

【答案】C

【解析】

A、由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減�。�
B、鐵與活性炭形成原電池，鐵比炭活潑；
C、由圖可知純鐵時(shí)去除銅離子的速率，沒鐵碳比為2：1時(shí)的速率快；
D、利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

A項(xiàng)，活性炭具有許多細(xì)小微孔，且表面積巨大，具有很強(qiáng)的吸附能力，由圖像可知，Cu2+在純活性炭中濃度減小，表明活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用，故不選A項(xiàng)；

B項(xiàng)，鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池，其中鐵具有較強(qiáng)的還原性，易失去電子形成Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此鐵作負(fù)極，故不選B項(xiàng)；

C項(xiàng)，由圖像可知，隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x=2:1，Cu2+的去除速率逐漸增加；但當(dāng)鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑時(shí)，Cu2+的去除速率降低。當(dāng)鐵碳混合物中鐵的含量過大時(shí)，正極材料比例降低，鐵碳在廢液中形成的微電池?cái)?shù)量減少，Cu2+的去除速率會降低，因此增大鐵碳混合物中鐵碳比（x），不一定會提高廢水中Cu2+的去除速率，故選C項(xiàng)；

D項(xiàng)，在鐵碳微電池中，碳所在電極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得到電子生成銅單質(zhì)；因此該微電池的總反應(yīng)方程式為Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，故不選D項(xiàng)。

綜上所述，本題正確答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物A（C9H11Br)常用于藥物及香料的合成，A有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①A是芳香族化合物且分子側(cè)鏈上的氫原子只有1種化學(xué)環(huán)境；

②+CO2

(1)I中含氧官能團(tuán)的名稱為___和___。

(2)由A生成B的化學(xué)方程式為___。

(3)C→I的反應(yīng)類型為___。

(4)根據(jù)已知信息分析，在酸性KMnO4溶液作用下所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是___。

(5)寫出符合下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

①屬于芳香族化合物，且核磁共振氫譜有4個(gè)峰；

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(6)康叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，寫出以和為原料制備康叉丙酮的合成路線圖___（無機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任用，合成路線圖示例見本題題干）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 圖①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

B. 圖②在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1＋E2

C. 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線

D. 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過程中要放出566 kJ 熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是

A.1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

B.該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

C.相對分子質(zhì)量：Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)

D.該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

下列說法正確的是

A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3—、CO32—不能大量共存

B. 當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中各種離子(CO32—除外)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)=c(OH-)

C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)

D. 當(dāng) pH＝8時(shí)，NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：還原性強(qiáng)弱：I- ＞Fe2+＞Br-，向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是

A.a值等于6

B.線段Ⅰ代表Br-的變化情況

C.線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況

D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液�、�0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液�、�0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液�、�0.1 mol·L－1氨水 ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液

請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是___________(用離子方程式表示)。

(2)上述5中溶液中，其中水的電離程度最大的是_______(填序號)

(3)在上述①、②、③、④溶液中c(NH4+)濃度由大到小的順序是_____________。(填序號)

(4) 室溫下，測得溶液②的pH＝7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)______c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水實(shí)驗(yàn)。滴定可選用的指示劑為_______(填“甲基橙”或 “酚酞”)。上述滴定開始時(shí)滴定管尖嘴處無氣泡，完成時(shí)滴定管尖嘴處留有氣泡，則會導(dǎo)致滴定結(jié)果______(填“偏高”或 “偏低”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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