【題目】已知：還原性強弱：I- ＞Fe2+＞Br-，向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質的量隨消耗氯氣物質的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是

A.a值等于6

B.線段Ⅰ代表Br-的變化情況

C.線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況

D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol

【答案】A

【解析】

向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性強弱：I-＞Fe2+＞Br-，首先發(fā)生反應：2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應完畢，再發(fā)生反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反應完畢，最后發(fā)生反應：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段Ⅰ代表I-的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br-的變化情況；通入氯氣，根據(jù)反應離子方程式，n（I-）=2n（Cl2）=2mol，n(Fe2+)=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反應完畢，根據(jù)電荷守恒，n（I-）+ n（Br-）=2n（(Fe2+)，故n（Br-）=2n（(Fe2+)- n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，據(jù)此分析作答。

A．溶液中n（Br-）=2n（(Fe2+)- n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應需要的氯氣的物質的量為3mol，故a=3+3=6，A正確；

B．線段Ⅰ代表I-的變化情況，B錯誤；

C．線段Ⅲ代表Br-的變化情況，C錯誤；

D．n（(Fe2+)=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，而n（Br-）=2n（(Fe2+)- n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，則原混合溶液中n（FeBr2）＝ n（Br-）=3mol，D錯誤；

故答案為：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：

（1）一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO(g) + NO2(g) N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達式為K = ____。

（2）吸收時，尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋，好處是____。

（3）為提高Ca(NO2)2的產(chǎn)率及純度，則n(NO)∶n(NO2)應控制為____。

（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應的離子方程式為___。

II．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。

（1）真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關的熱化學方程式如下：

Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) =3AlCl(g) + 3CO(g) △H = a kJ·mol—1

3AlCl (g)=2Al(l) + AlCl3(g) △H = bkJ·mol—1

則Al2O3(s) + 3C(s) =2Al(l) + 3CO(g) △H = __kJ·mol—1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）鋁電池性能優(yōu)越，Al—AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。

請回答下列問題：

(1)裝置A中反應的化學方程式為________________。

(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端，要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是_______________。

(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)_____________。

(4)裝置B中冷水浴的作用為________________；裝置C的名稱為_____________；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：____________。

(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑_____________。

Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為____________。

(7)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：①H2S的原子利用率為100%；②___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。

下列推論不合理的是

A. 活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用

B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極

C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率

D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列物質在20℃下的Ksp如下，

化學式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0×10－10

5.4×10－13

8.3×10－17

2.0×10－48

2.0×10－12

下列說法不正確的是

A. 20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質的量濃度由大到小的順序是:Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S。

B. 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br -) /(Cl -)＝2.7×10－3

C. 測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時，應加入的指示劑是K2CrO4

D. 某溶液中含有Cl－、Br－和I－，濃度均為0.010 mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時，Cl－最先沉淀出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)如圖進行實驗，將a溶液逐漸加入盛b溶液的試管中，寫出試管中觀察到的現(xiàn)象及對應的離子方程式。

a

b

試管中現(xiàn)象

離子方程式

Na2CO3

稀鹽酸

________________

_________

稀鹽酸

Na2CO3

______________

_______________

(2)工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應來制取單質I2。配平下列化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目：

_____NaIO3+_____NaHSO3＝_____I2+_____Na2SO4+_____H2SO4+_____H2O

(3)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成質量不等的三份，分別與50mL相同濃度的鹽酸反應，得到氣體的質量與固體混合物的質量關系如下表所示：

組　別

1

2

3

固體質量/g

3.80

6.20

7.20

氣體質量/g

1.76

2.64

2.64

(1)上表中_______組數(shù)據(jù)表明鹽酸參加反應后有剩余，理由是______________。

(2)上表中第2組數(shù)據(jù)中鹽酸____________（填“過量”、“適量”、“不足量”）。

(3)通過計算求Na2CO3和NaHCO3的質量分數(shù)各為_________、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示變化為吸熱反應的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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