Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
• B、向污水中投放明礬，能生成凝聚懸浮物的Al（OH）₃膠體，起到凈水的作用
• C、向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• D、加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中，一定存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-

Answer 1

分析：A．根據(jù)Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物各自所屬類別來回答；
B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性；
C．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂應(yīng)該生成HCO₃^-；
D．加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液可能顯強酸性或強堿性；

解答：解：A．銅對應(yīng)的氧化物CuO是堿性氧化物，F(xiàn)e對應(yīng)的氧化物Fe₃O₄屬于特殊氧化物是堿性氧化物，鋁對應(yīng)的氧化物Al₂O₃是兩性氧化物，故A錯誤；
B．明礬溶于水鋁離子水解Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，故B正確；
C．碳酸酸性大于氫氧化鋁，將過量二氧化碳通到偏鋁酸鈉的溶液中，反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C錯誤；
D．加入Al能放出H₂的溶液，為強酸或強堿溶液，在強堿性條件下，Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-能共存，強酸性條件下AlO₂^-不會大量存在，則不能共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了元素化合物知識，側(cè)重考查了鋁的化合物的性質(zhì)，掌握明礬的凈水原理、離子共存的條件是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．