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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知熱化學(xué)方程式；酸堿中和反應(yīng)中每生成1mol水放出57.3kJ的熱量，問：

(1)常量滴定用0.025L0.10mol/L的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿互相中和，則滴定過程中釋放的熱量為________kJ．

(2)若中和后溶液體積為0.05L，又已知中和后的溶液的熱容量為，且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高_(dá)_______℃．

答案：0.14;0.7

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

有X、Y、Z三種元素，已知：
①X^2-、Y^-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色．
請(qǐng)回答：
（1）若X與Z元素形成ZX₂化合物，則ZX₂的電子式

，其中含有的化學(xué)鍵有

共價(jià)鍵離子鍵

．
（2）將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是

Fe³⁺+3H₂O

加熱

Fe（OH）₃+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O

加熱

Fe（OH）₃+3H⁺

，此液體具有的性質(zhì)是

abd

（填寫序號(hào)字母）．
a．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，每1mol該氣體被O₂完全氧化放熱98.0kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2SO₂（g）+O₂（g）=2 SO₃（g）；△H=-196kJ/mol

．若2mol該氣體與1molO₂在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為

90%

．
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂

．
（4）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是

HClO₄

．
①常溫下，將20mL0.1mol?L^-1的該物質(zhì)的水溶液與VmL0.1mol?L^-1的氨水混合后pH=7，則V

＞

20mL（填“＞”“＜”或“=”）
②常溫下，將pH=2的該物質(zhì)的水溶液V₁mL與V₂mL0.01mol?L^-1的氨水混合后，溶液呈酸性，則V₁與V₂的關(guān)系滿足

A．V₁＞V₂ B．V₁＜V₂ C．V₁=V₂ D．無法確定
此時(shí)溶液中帶電微粒的濃度大小順序可能為

c（ClO₄^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（ClO₄^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）或 c（ClO₄^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（5）Z的高價(jià)硝酸鹽溶液中滴加足量HI溶液的離子方程式：

Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-=Fe²⁺+5I₂+3NO↑+6H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知物質(zhì)的量濃度相等的某三種鈉鹽NaX，NaY，NaZ溶液，其pH依次為7，8，9，則其酸根形成的酸的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

HX＞HY＞HZ

（2）物質(zhì)的量濃度相等的a：NH₄Cl； b：CH₃COONH₄，c：NH₄HSO₄三種溶液其中NH₄⁺濃度從小到大的順序?yàn)?!--BA-->

bac

．
（3）已知，在25℃時(shí)，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40KJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為

C₈H₁₈（l）+12.5O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=-5518kJ/mol

（4）在一定溫度下，反應(yīng)

H₂ （g）+

X₂ （g）?HX （g）的平衡常數(shù)為10，若將1.0mol的HX （g）通入體積為 1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí) HX （g）的最大分解率約為

17%

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)惩瑢W(xué)用KMnO₄溶液滴定綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）樣品（雜質(zhì)不與 KMnO₄反應(yīng)），對(duì)鐵元素含量進(jìn)行測(cè)定．
（1）觀察樣品時(shí)，發(fā)現(xiàn)表面上有一點(diǎn)黃色物質(zhì)，估計(jì)是什么物質(zhì)

Fe₂（SO₄）₃

（填化學(xué)式）
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的主要儀器除滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯外，還有

錐形瓶

．
（3）滴定時(shí)，反應(yīng)的離子方程式

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

．
（4）上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是

．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硫酸
（5）KMnO4溶液應(yīng)裝在

酸

式滴定管中．到達(dá)滴定到終點(diǎn)時(shí)標(biāo)志是

加入的最后一滴KMnO4溶液不反應(yīng)，溶液的顏色為紫色，且半分鐘不褪色．

．
（6）下列說法正確的是

．
A．選用規(guī)格為25.00ml的滴定管裝 KMnO₄溶液，滴定時(shí)用去20.00ml溶液，剩余溶液為5.00ml．
B．滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察滴定管內(nèi)液面的變化．
C．配制標(biāo)準(zhǔn)液KMnO₄時(shí)，定容俯視，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高．
D．記錄滴定體積時(shí)，滴定前讀數(shù)仰視，滴定后讀數(shù)俯視會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低．
Ⅱ、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為

CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ?mol^-1

．
（2）電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為

CO（NH₂）₂+8OH^-+6e^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O

．陰極的電極反應(yīng)式

6H₂O-6e^-═3H₂↑+6OH^-

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?天津）某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM_2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM_2.5、SO₂、NO_x等進(jìn)行研究具有重要意義．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．
若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
濃度/mol?L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM_2.5的酸堿性為

酸性

，試樣的pH=

．
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H₂ （g）+

O₂ （g）=H₂O；△H=-241.81kJ?mol^-1
C （s）+

O₂ （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol^-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H=+13l.3 kJ?mol^-1

．
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是

a、b

．
a．Ca（OH）₂ b．Na₂CO₃ c．CaCl₂ d．NaHSO₃
（3）汽車尾氣中NO_x和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO （g）；△H＞0
若1mol空氣含0.8mol N₂和0.2mol O₂，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為：8×10^-4 mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)：K=

4×10^-6

．
汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是

溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移

．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO （g）=2C （s）+O₂ （g）
已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：

該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行

．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

2CO+2NO

催化劑

2CO₂+N₂

2CO+2NO

催化劑

2CO₂+N₂

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過程的總
熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：
已知：C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₁=-Q₁ kJ/mol，
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）；△H₂=-Q₂ kJ/mol，H₂O（g）=H₂O（l）；△H₃=-Q₃ kJ/mol．若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為

0.5Q₁-0.5Q₂+1.5Q₃

kJ．
（2）北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運(yùn)精神以及現(xiàn)代高科技融為一體．火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）過程中的能量變化圖，請(qǐng)寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H₁=-2215.0 kJ/mol

．
②近年來已經(jīng)研制出丙烷燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：

C₃H₈-20e-+26 OH^-=3CO₃^2-+17H₂O

．
③某金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為52.00，用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時(shí)，陽極每放出 3360ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣體，陰極析出金屬 10.4g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價(jià)為

，在該實(shí)驗(yàn)中，若不考慮能量的損失，電池中消耗丙烷的質(zhì)量最少是

1.32

g（結(jié)果精確至0.01g）．?
④二甲醚（CH₃OCH₃）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為

1：3

．

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