Question

（1）已知物質(zhì)的量濃度相等的某三種鈉鹽NaX，NaY，NaZ溶液，其pH依次為7，8，9，則其酸根形成的酸的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

HX＞HY＞HZ

（2）物質(zhì)的量濃度相等的a：NH₄Cl；  b：CH₃COONH₄，c：NH₄HSO₄三種溶液其中NH₄⁺濃度從小到大的順序?yàn)?!--BA-->

bac

．
（3）已知，在25℃時(shí)，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40KJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為

C₈H₁₈（l）+12.5O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=-5518kJ/mol

（4）在一定溫度下，反應(yīng)

1

2

H₂ （g）+

1

2

X₂ （g）?HX （g）的平衡常數(shù)為10，若將1.0mol的HX （g）通入體積為 1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí) HX （g）的最大分解率約為

17%

．

Answer 1

分析：（1）相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液中，酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的酸越弱，其溶液的pH越大；
（2）醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，NH₄HSO₄ 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解；
（3）在25℃時(shí)，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40KJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518KJ的熱量，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及反應(yīng)熱寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
（4）根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算出分解的HX，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算即可．

解答：（1）解：因pH越大，說(shuō)明酸根離子水解越是強(qiáng)烈，對(duì)應(yīng)的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HX＞HY＞HZ，
故答案為：HX＞HY＞HZ；
（2）醋酸根離子水解生成氫氧根離子，銨根離子水解生成氫離子，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以醋酸根離子參加銨根離子水解，硫酸氫根離子電離出氫離子抑制銨根離子水解，所以三種溶液中銨根離子濃度從小到大的順序?yàn)閎 a c；
故答案為b a c；
（3）在25℃時(shí)，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40KJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518KJ的熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C₈H₁₈（l）+12.5O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=-5518kJ/mol
故答案為：C₈H₁₈（l）+12.5O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=-5518kJ/mol；
（4）設(shè)HX （g）分解的物質(zhì)的量為x．
     

1

2

H₂ （g）+

1

2

X₂ （g）?HX （g）
開始   0        0           1mol/L
反應(yīng) 0.5xmol/L  0.5xmol/L   xml/L
平衡0.5xmol/L  0.5xmol/L  （1-X）mol/L
平衡常數(shù)K=

(1-x)mol/L

(0.5mol/L)0.5．(0.5mol/L)0.5

=10，x=

1

6

mol，所以其分解率=

1 6 mol

1mol

×100%=17%；
故答案為：17%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、鹽類的水解等知識(shí)點(diǎn)，注意相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液中，酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的酸越弱，其溶液的pH越大．