某班同學(xué)用如圖所示的裝置測(cè)定空氣里氧氣的含量。藥匙上放少量鈉,燒杯中裝滿水,先用彈簧夾夾住橡膠管。點(diǎn)燃鈉,伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,觀察廣口瓶?jī)?nèi)水面變化情況。

(1)寫出燃燒匙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                               ,將該生成物伸入瓶底的水中,生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為:     
(2)實(shí)驗(yàn)完畢,廣口瓶?jī)?nèi)水面上升明顯小于空氣體積的1/5,對(duì)這一現(xiàn)象解釋正確的是:     
a.該同學(xué)可能未塞緊瓶塞,導(dǎo)致鈉熄滅時(shí)外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)
b.該同學(xué)可能使用鈉的量不足
c.該同學(xué)可能沒(méi)夾緊彈簧夾,鈉燃燒時(shí)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出
d.該同學(xué)可能插入燃燒匙太慢,塞緊瓶塞前瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱逸出

(1)2Na+O2Na2O2;1:2  (2)ab

解析試題分析:該實(shí)驗(yàn)利用金屬鈉燃燒消耗集氣瓶集氣瓶?jī)?nèi)氧氣,壓強(qiáng)減小,回復(fù)室溫后,打開彈簧夾,燒杯內(nèi)的水進(jìn)入集氣瓶,水的體積就是消耗掉氧氣的體積。金屬鈉燃燒反應(yīng)生成Na2O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,氧化產(chǎn)物是氧氣,NaOH有一半是還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:2,最后水的體積小,說(shuō)明所測(cè)結(jié)果體積偏小,a導(dǎo)致外界空氣進(jìn)入裝置,倒流回去的水偏少,正確;b、鈉不足,沒(méi)有把氧氣消耗完,所測(cè)體積少,正確;c、空氣溢出,水倒流的應(yīng)該更多,錯(cuò)誤;d、空氣溢出,水倒流的應(yīng)該更多,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查測(cè)空氣中氧氣含量、金屬鈉及化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

 
    實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />              實(shí)驗(yàn)方案
A
研究催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響
分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過(guò)氧化氫溶液,再在其中一只試管中加入少量MnO2
B
證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀
向2mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C
可以鑒別這兩種溶液
將Na2CO3溶液與HCl溶液相互滴加
D
測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量
取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng),將逸出的氣體通過(guò)堿石灰后,測(cè)其體積為bL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①氨的測(cè)定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1 mol·L—1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置中安全管的作用原理是          。
(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí),應(yīng)使用   式滴定管,可使用的指示劑為         。
(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為             。
(4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將    (填“偏高”或“偏低”)。
(5)測(cè)定氯的過(guò)程中,使用棕色滴定管的原因是            ;滴定終點(diǎn)時(shí),若溶液中c(Ag)=2.0×10—5 mol·L—1,c(CrO42—)為       mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12
(6)經(jīng)測(cè)定,樣品X中鈷.氨.氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價(jià)為       ,制備X的化學(xué)方程式為                     ;X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是                   。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組利用反應(yīng)2CuO+2Cl22CuCl2+O2測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量,可供選擇的裝置如圖所示。


方案一:通過(guò)測(cè)定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量m(CuO)和產(chǎn)物O2的體積V(O2)來(lái)測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量。
(1)按氣流方向從左到右用膠管(圖中未畫出)將選擇的儀器組合成一套實(shí)驗(yàn)裝置,連接順序?yàn)閍→(  )(  )→(  )(  )→(  )(  )→(  )(  )→b。
(2)裝置B是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測(cè)量氣體體積的裝置,實(shí)驗(yàn)前滴定管液面初讀數(shù)為V1 L,實(shí)驗(yàn)后恢復(fù)到室溫,調(diào)節(jié)裝置兩側(cè)液面相平后得到末讀數(shù)為V2 L,設(shè)室溫時(shí)氣體摩爾體積為Vm L·mol-1,且E裝置中CuO的質(zhì)量為m1 g,充分反應(yīng)后生成CuCl2的質(zhì)量為m2 g,則銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為                               
[用含m1、V1、V2的代數(shù)式表示]。
(3)若氧化銅中混有銅,則測(cè)定結(jié)果       (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(4)裝置E在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要現(xiàn)象是                               。
方案二:利用A、D、E、F四套裝置(尾氣由其他的裝置處理)完成測(cè)定任務(wù)。
(5)你認(rèn)為測(cè)定的物理量有                               (寫出一組),按你測(cè)定的物理量,寫出銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式:                                 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

如圖所示是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。

(1)在組裝好裝置后,若要檢驗(yàn)A—E裝置的氣密性,其操作是首先       ,然后微熱A,???察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈或松開雙手,E中導(dǎo)管有水柱形成說(shuō)明裝置氣密性良好。
(2)裝置B中盛放試劑是               。
(3)點(diǎn)燃C處酒精燈,關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗,稍后片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時(shí)產(chǎn)生        (答現(xiàn)象);從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,請(qǐng)寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式          
(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后,關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質(zhì)量。若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g,反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4g。通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是          (用化學(xué)式表示)。
(5)在關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式              。迅速產(chǎn)生倒吸的原因是          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程。其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:

根據(jù)要求填空:
(1)B裝置有三種功能:①均勻混合氣體;②         ;③         
(2)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應(yīng)     。
(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是                 。
(4)E裝置的作用是         (填編號(hào))。
A.收集氣體      B.吸收氯氣
C.防止倒吸      D.吸收氯化氫
(5)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為         (填分離方法名稱)。
(6)該裝置還有缺陷,原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為         (填編號(hào))。
A.CH4;B.CH3Cl;C.CH2C12;D.CHCl3;E.CCl4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組的一個(gè)課題是“NO2能否支持木條的燃燒?”由于實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有現(xiàn)成的NO2氣體,該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案(忽略N2O4的存在,圖中鐵架臺(tái)等夾持儀器均已略去):
I.實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(5分)

(1)硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程________________。
(2)當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時(shí),木條復(fù)燃了。有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確?____________(填“正確”或“不正確”),理由是_______                                                        
II.實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:(5分)

(1)寫出濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式:__________________________________。(2分)
(2)實(shí)驗(yàn)開始后木條上的火星逐漸熄滅,有的同學(xué)提出“NO2不能支持 木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確?________(填“正確”或“不正確”),理由是                     。(3分)
III.為了更能直接說(shuō)明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問(wèn)題,請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理和主要操作。(2分)_________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室需要純凈的NaCl溶液,但實(shí)驗(yàn)室的NaCl晶體混有少量Na2SO4和NH4HCO3,某同學(xué)按如下流程圖設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì),回答下列問(wèn)題:

(1)步驟I除去的雜質(zhì)是(填化學(xué)式)_______________,直接加熱要好于加強(qiáng)堿后再進(jìn)行加熱,理由是                                                           ;
(2)按流程圖完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶顚懺谙卤碇校?br />

操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
步驟II:將殘留物溶解得到溶液,                     
                     
                     
步驟III:                    
                             

                     
步驟IV:過(guò)濾,往濾液中      
                            
                     
                     
步驟V:將溶液加熱煮沸

                     
 
(3)若最后得到20℃的NaCl飽和溶液。已知20℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g、NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm3 ,則20℃的NaCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol/L(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

對(duì)于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

①定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察_________________________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_________________________。
②定量分析:用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________________________。

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