17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol烴完全燃燒時(shí)，生成89.6L CO2，又知0.1mol此烴能與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L H2加成，則此烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3-C≡C-CH3
C．CH3CH2CH═CH2D．CH2═CH-CH═CH-CH3

分析 根據(jù)C原子守恒計(jì)算分子中C原子數(shù)目，由0.1 mol 該烴可與0.2 mol H2加成可知結(jié)構(gòu)中有一個(gè)三鍵或兩個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答 解：由題意知：n（CO2）=$\frac{89.6L}{22.4L/mol}$=4 mol，該烴含4個(gè)碳原子，根據(jù)碳原子數(shù)排除D項(xiàng)，
氫氣物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，由0.1 mol 該烴可與0.2 mol H2加成可知結(jié)構(gòu)中有一個(gè)三鍵或兩個(gè)碳碳雙鍵，可排除選項(xiàng)A、C，
選項(xiàng)中只有CH3-C≡C-CH3符合，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式確定，注意對(duì)加成反應(yīng)反應(yīng)的理解，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析計(jì)算能力，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl-、SO42-
B．能使甲基橙溶液變紅的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D．無(wú)色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B同主族，A核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，C為元素周期表中原子半徑最小的金屬元素，D最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．
（1）微粒半徑比較：A-＞B+
（2）A與D能組成化合物A2D和A2D2．A2D的沸點(diǎn)比D同主族中其他元素與A組成的化合物的沸點(diǎn)高，原因是H2O分子間除范德華力外，還能形成氫鍵；A2D2電子式
（3）已知：
Ⅰ.3Mg+N2=Mg3N2
Ⅱ．在元素周期表中，有些元素的化學(xué)性質(zhì)與其相鄰左上方或右下方的另一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似．
①C構(gòu)成的單質(zhì)能（填“能”或“不能”）與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．
②B構(gòu)成的單質(zhì)在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物可能是Li3N、Li2O（填兩種即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)的發(fā)生都需要加熱，放熱反應(yīng)在常溫下一定容易發(fā)生
B．若某反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)必為吸熱反應(yīng)
C．由“C（石墨）=C（金剛石）是吸熱反應(yīng)”可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．以鋅片和銅片為電極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2mol電子時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋅片溶解了1 mol，銅片上析出1 mol氫氣
B．兩極溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等
C．鋅片溶解了1 g，銅片上析出1 g氫氣
D．鋅片溶解了1 mol，硫酸消耗了2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．CH3OH是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料．
（1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是CD
A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程是一個(gè)吸收能量的過(guò)程
B．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2
C．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量變化
D．1mol H-O鍵斷裂的同時(shí)2mol C=O鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度
（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過(guò)4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c（O2）=0.2mol•L-1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v（H2）=0.8mol/（L．min），則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為64%．
（3）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成．則下列說(shuō)法正確的是CD．
A．電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極
B．電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
C．電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱
D．電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子
（4）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號(hào)）．原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；堿性最強(qiáng)的化合物的名稱是KOH．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）元素④與⑦的化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有反應(yīng)：
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D．2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
（1）上述四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過(guò)程中能量變化符合圖1的是C（填反應(yīng)序號(hào)）．
（2）在常溫下，上述四個(gè)反應(yīng)中可用于設(shè)計(jì)原電池的是B（填反應(yīng)序號(hào)），根據(jù)該原電池回答下列問(wèn)題：
①負(fù)極材料是Zn或鋅，負(fù)極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上發(fā)生的變化是bc（填序號(hào)）． （相對(duì)原子質(zhì)量：H1，Zn65）
a．溶液增重32.5g             b．溶液增重31.5g
c．析出1g H2                 d．析出11.2LH2
（3）對(duì)于反應(yīng)B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時(shí)向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示．

①m曲線表示鋅與稀硫酸X（填“X”或“Y”）反應(yīng)．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率不同的原因是c（填序號(hào)）．
a．CuSO4作催化劑
b．加入硫酸銅溶液增大了c（SO42-）
c．Zn首先與Cu2+反應(yīng)，生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池
d．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)命名：
：2，2，4三甲基-戊烷；：間甲基苯乙烯．

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同步練習(xí)冊(cè)答案