【題目】XYZ、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,E是由Z元素形成的單質(zhì),0.1molL-1 D溶液的pH1325)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7

B. 化合物F中含有共價(jià)鍵和離子鍵

C. 0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. Z元素的最高正價(jià)為+6

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,E是由Z元素形成的單質(zhì),0.1molL-1D溶液的pH為13(25℃),則D溶液為一元強(qiáng)堿溶液,且其中的金屬元素在短周期,則金屬元素為Na元素,所以D是NaOH,A和B反應(yīng)生成強(qiáng)堿,且A和B都是化合物,E是單質(zhì),則該反應(yīng)是過氧化鈉和水的反應(yīng),所以E是O2,則Z元素是O元素,W的原子序數(shù)大于Z,所以W是Na元素;B和C反應(yīng)生成氧氣,兩種化合物反應(yīng)生成氧氣的還有過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng),所以B是Na2O2,則A是H2O,C是CO2,F(xiàn)是Na2CO3,X的原子序數(shù)小于Y,則X是H元素,Y是C元素,即X是H、Y是C、Z是O、W是Na元素,A.由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽是碳酸氫鈉,其溶液pH大于7,A錯(cuò)誤;B.化合物F是Na2CO3,碳酸鈉中鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、C原子和O原子之間存在共價(jià)鍵,所以碳酸鈉中含有共價(jià)鍵和離子鍵,B正確;C.B是Na2O2,C是CO2,在B和C的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑都是過氧化鈉,0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,C錯(cuò)誤;D.Z是O元素,其沒有正化合價(jià),D錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下如所示:下列說法不正確的是(

A. xNaOH溶液,y為鹽酸

B. a→b發(fā)生的反應(yīng)為:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3

C. 按照本流程,xy調(diào)換后也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

D. b、c既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在溫度低于570 0C 時(shí),還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是FeO,高于570 0C時(shí),生成Fe3O4。老師用上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,完成了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。

甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì),進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取少量黑色粉末放入試管中,加入鹽酸,微熱

黑色粉末逐漸溶解,溶液呈淺綠色;有少量氣泡產(chǎn)生

向試管中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩

溶液沒有出現(xiàn)血紅色

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是(

A. 試管內(nèi)的固體一定含有鐵粉

B. 試管內(nèi)的固體一定不含有Fe3O4

C. 不能確定試管內(nèi)的固體一定含有FeO

D. 可通過將試管內(nèi)固體徹底還原,分析其質(zhì)量減小的方法來確定是否含有Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】組成玉米和人體細(xì)胞中最基本的元素是

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示某反應(yīng)進(jìn)行時(shí),有酶參與和無酶參與的能量變化,則下列敘述正確的是( )

A.此反應(yīng)為放能反應(yīng)

B.曲線表示有酶參與

C.E1為反應(yīng)前后能量的變化

D.酶參與反應(yīng)時(shí),所降低的活化能為E3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為ρg/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。則下列表達(dá)式正確的是

A. n(NaCl)=ρV/58.5 B. c(NaCl)=10ρw/58.5 C. w=m/ρV D. V=22.4m/58.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液與一定量的pH=2的硫酸溶液混合,放出VL氣體.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的足(
A.pH=2的硫酸溶液含有H+數(shù)目為0.01NA
B.該反應(yīng)釋放SO2分子數(shù)目為 NA
C.反應(yīng)中每摩爾Na2S2O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
D.若98gH2SO4溶于水完全電離,其斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)反應(yīng)I:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJmol-1

下左圖是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線,圖中LL1L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。

(2)①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_________________________

②反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) ΔH=–462 kJmol-1

已知:N2(g)2N(g) Cl2(g)2Cl(g)

斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為________kJ。

(3)反應(yīng)III是利用上圖所示裝置電解制備NCl3(氯的化合價(jià)為+1),其原理是:NH4Cl+2HClNCl3 +3H2。

①b接電源的_______極(填“正”或“負(fù)”)。② 陽極反應(yīng)式是___________________。

(4)反應(yīng)III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2,同時(shí)生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成,另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成,電池中發(fā)生的反應(yīng)為:

TiO2/S→TiO2/S*(激發(fā)態(tài))

TiO2/S*→TiO2/S*+e-

I3-+2e-→3I-

2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-

下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí),是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B. 電池工作時(shí),I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電

C. 電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極

D. 電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會減少

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