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【題目】已知在溫度低于570 0C 時，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是FeO，高于570 0C時，生成Fe3O4。老師用上圖所示實驗裝置，完成了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實驗。

甲同學(xué)為探究實驗后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進(jìn)行了下列實驗：

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	取少量黑色粉末放入試管中，加入鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
②	向試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液沒有出現(xiàn)血紅色

根據(jù)上述實驗，下列說法不正確的是（）

A. 試管內(nèi)的固體一定含有鐵粉

B. 試管內(nèi)的固體一定不含有Fe3O4

C. 不能確定試管內(nèi)的固體一定含有FeO

D. 可通過將試管內(nèi)固體徹底還原，分析其質(zhì)量減小的方法來確定是否含有Fe3O4

【答案】B

【解析】黑色粉末加入鹽酸后，有少量氣泡產(chǎn)生，所以一定含有鐵粉，A正確；黑色粉末中有鐵粉和Fe3O4，加入鹽酸后，鐵能夠把鐵離子還原為亞鐵離子，所以不能確定黑色粉末是否含有Fe3O4，B錯誤；與鹽酸反應(yīng)有氣泡冒出說明含有鐵，不能確定粉末中是否含有Fe3O4或FeO，鐵與鹽酸反應(yīng)生成了FeCl2，如果混合物中存在Fe3O4，溶于鹽酸生成的鐵離子與鐵反應(yīng)生成了亞鐵離子，所以不能確定試管內(nèi)的固體一定含有FeO，C正確；FeO中含氧的質(zhì)量少于Fe3O4中含氧的質(zhì)量，則通過將試管內(nèi)固體徹底還原，分析其質(zhì)量減小的方法來確定是否含有Fe3O4是可行的，D正確；正確選項B。

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【題目】四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某�；瘜W(xué)課外活動小組準(zhǔn)備利用下圖裝置制備四氯化鈦{部分夾持儀器已略去)。

資料表明:室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點：-25℃，沸點:136.4℃。在空氣中與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，形成發(fā)煙現(xiàn)象，生成二氧化鈦固體。在650～850℃下,將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體�；卮鹣铝袉栴}:

(1)A處分液漏斗上方的膠皮管的作用是_______；

(2)實驗中B裝置中選用的試劑為______，該裝置的作用是_________；

(3)D中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式為_________；

(4)E處球形冷凝管的作用是__________，該裝置冷卻水應(yīng)從______(填“c”或“d")口通入；

(5)儀器F中盛裝的物質(zhì)是__________；

(6)該實驗設(shè)計略有缺陷，請指出其不足之處: _________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純硅晶體是信息技術(shù)的重要材料。

（1）工業(yè)上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知反應(yīng)過程的能量變化如下圖

寫出用石英和焦炭制取粗硅的熱化學(xué)方程式______________________________。

（2）某同學(xué)設(shè)計下列流程制備高純硅：

①Y的化學(xué)式為____________________。

②寫出反應(yīng)I的離子方程式________________________________________。

③寫出反應(yīng)IV的化學(xué)方程式________________________________________。

④甲烷分解的溫度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于硅烷（SiH4），用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因______________________________。

（3）將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯硅烷（SiHCl3），進(jìn)一步反應(yīng)也可以制得粗硅。其反應(yīng)：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)，不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是__________（填字母）。

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．橫坐標(biāo)表示的投料比可以是

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

D．實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可以適當(dāng)增大壓強(qiáng)

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【題目】R2O82－離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化，若反應(yīng)后R2O82－離子變?yōu)?/span>RO42－離子，又知反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5︰2，Mn2+離子被氧化后的化合價為

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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【題目】除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是

A. CO2(HCl)——氫氧化鈉溶液，洗氣

B. KNO3(NaCl)——結(jié)晶

C. 水(NaCl)——蒸餾

D. Cu(Fe)——溶于足量鹽酸，過濾

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【題目】現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E,其中有一種是堿,四種是鹽,溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子:

陽離子	Na+　H+　Ba2+
陰離子	OH-　 CO32-　SO42-

為鑒別它們,分別完成以下實驗,其結(jié)果如下:

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X,氣體X可以與C溶液反應(yīng)生成沉淀E,沉淀E可與B溶液反應(yīng);

②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。

請根據(jù)上述實驗結(jié)果,填空:

(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式:A______ X______。

(2) B溶于水后的電離方程式為______________________。

鑒別B中陰離子的實驗操作方法是_____________________。

(3)寫出 A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式:

________________________________________________________________________。

(4)D與E的混合物a g,加入足量鹽酸,反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L,則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（列出算式即可）

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【題目】向體積均為10 mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是