8.下列混合物的分離或提純操作不正確的是( 。
A.除去N2中的少量O2,可通過灼熱的Cu網(wǎng)后,收集氣體
B.除去FeCl3溶液中Fe(OH)3沉淀可以過濾
C.除去乙醇中的少量NaCl,可用蒸餾的方法
D.重結(jié)晶不能用于提純物質(zhì)

分析 A.Cu與氧氣反應(yīng),而氮?dú)獠环磻?yīng);
B.過濾分離溶液與沉淀;
C.乙醇易揮發(fā);
D.重結(jié)晶可分離溶解度差異較大的可溶性固體.

解答 解:A.Cu與氧氣反應(yīng),而氮?dú)獠环磻?yīng),則通過灼熱的Cu網(wǎng)后,收集氣體可除雜,故A正確;
B.過濾分離溶液與沉淀,則除去FeCl3溶液中Fe(OH)3沉淀可以過濾,故B正確;
C.乙醇易揮發(fā),則除去乙醇中的少量NaCl,可用蒸餾的方法,故C正確;
D.重結(jié)晶可分離溶解度差異較大的可溶性固體,則重結(jié)晶能用于提純物質(zhì),故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

18.將2mol•L-1的鹽酸10mL逐滴滴加到20mL某濃度的NaOH溶液中,恰好完全反應(yīng),試計(jì)算該NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量是多少克?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1:1的硫酸(濃硫酸與水的體積比為1:1),配制1:1硫酸時(shí)所用的定量儀器為b (選填編號(hào))
a.天平  b.量筒c.容量瓶  d.堿式滴定管
(2)加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生兩個(gè)主要反應(yīng),請(qǐng)補(bǔ)充完整反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr↑+NaHSO4
②CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
(3)將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物中,冰水對(duì)產(chǎn)物冷卻并液封,試管A中的物質(zhì)分為三層(如圖所示),產(chǎn)物在第3層.
(4)試管A中除了產(chǎn)物和水之外,還可能存在HBr或CH3CH2OH(化學(xué)式,任意寫出一種)
(5)用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色,除去其中雜質(zhì)的正確方法是d (填序號(hào))
a.蒸餾b.用NaOH溶液洗滌  c.用CCl4萃取 d.用Na2SO3溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色,使之褪色的物質(zhì)的名稱是乙烯
(6)實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分的橡膠管改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口,橡膠塞最好用錫箔包住,其原因是反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Br2,腐蝕橡膠.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( 。
A.銀氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3•H2O
B.存在Fe2+的溶液中:Mg2+、SO42-、ClO-、Na+
C.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-
D.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒具有相同的:①質(zhì)子數(shù)  ②中子數(shù)   ③核外電子數(shù)   ④化學(xué)性質(zhì)( 。
A.①②B.②④C.①③D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.A、B、C、D、E是五種前四周期的主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的單質(zhì)氣體標(biāo)況下密度為0.0899g/L;C與A同主族,且與D同周期;D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2;A、C、D這三種元素,每一種與B元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物;E的氧化物、氯化物都是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑.請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取A單質(zhì)氣體的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
(2)B和D兩種元素相比較,原子得電子能力較強(qiáng)的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族以下三種說法中,可以驗(yàn)證B和D得電子能力強(qiáng)弱的是(填寫編號(hào))bc
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b.二者形成的化合物中,B元素的原子顯負(fù)價(jià)
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(3)E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為;用E的氧化物和氯化物都能干燥的氣體有d
A.CO2     b.Cl2    c.NH3     d.O2
(4)含E元素的某種鹽可以做漂白劑,實(shí)驗(yàn)室保存該鹽的方法是密封保存
(5)A、B、C、D可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素),這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān),某學(xué)生做了如下的實(shí)驗(yàn)
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電子流向
Mg-AlHNO3(濃)Mg→Al
Mg-AlHCl(aq)Mg→Al
Mg-AlNaOH(aq)Al→Mg
Al-CuHNO3(濃)Cu→Al
根據(jù)以上表格內(nèi)容回答:
(1)實(shí)驗(yàn)①中Mg作負(fù)極(填“正極”或“負(fù)極”),發(fā)生氧化反應(yīng)(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”).實(shí)驗(yàn)③中Mg作正極(填“正極”或“負(fù)極”),總反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑.
(2)實(shí)驗(yàn)②中Al電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑;.
(3)實(shí)驗(yàn)④中正極的電極反應(yīng)式為NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O.這樣構(gòu)成的原電池與常見的原電池不同,原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生了鈍化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是( 。
A.無色溶液:Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-
B.使紫色石蕊試紙變紅色的溶液:Cl-、NO3-、Fe2+、K+
C.常溫下,pH=13的溶液:K+、CO32-、Na+
D.c(H+)=0.1mol/L的溶液:CO32-、Na+、HCO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法中正確的是( 。
A.測定溶液的pH值,應(yīng)先將pH試紙用蒸餾水潤濕
B.稱量加熱后的固體時(shí),均需先將固體在空氣中冷卻后再稱量
C.配制0.1mol/LNa2CO3溶液時(shí),容量瓶應(yīng)先用0.1mol/L Na2CO3潤洗
D.除去鐵粉中混有的少量鋁粉,可加人過量的氫氧化鈉溶液,完全反應(yīng)后過濾、干燥

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