【題目】某礦石由前20號(hào)元素中的四種組成，其化學(xué)式為WYZX4。X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同一周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。則下列判斷正確的是

A. Y、Z的氧化物都有兩性 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X

C. 原子半徑：W>Y>Z>X D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>W

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，為20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，應(yīng)為Si元素；Y、Z位于同一周期，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y最外層電子數(shù)小于4，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，故Y最外層電子數(shù)-W最外層電子數(shù)=6-4=2，W、Y為金屬元素，則Y的最外層電子數(shù)為3，W的最外層電子數(shù)為1，故Y為鋁元素，W原子序數(shù)大于硅元素，故W為鉀元素，鉀能與冷水劇烈反應(yīng)，可知礦石化學(xué)式為KAlSiO4。A．Al的氧化物具有兩性，但Si的氧化物不具有兩性，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性O＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．同主族自上而下原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，可知原子半徑K＞Al＞Si＞O，故C正確；D．金屬性K＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鐵和氧化鐵的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68L，同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余。向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見(jiàn)顏色變化。為了中和過(guò)量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共消耗3mol·L-1的氫氧化鈉溶液200mL，原硫酸溶液的濃度是

A．1.5mol·L-1 B．2mol·L-1

C．2.5mol·L-1 D．3mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說(shuō)明SO2具有漂白作用的組合是

①KMnO4(H＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3＋(aq)

A. ①⑤ B. ②③④ C. 全部 D. 都不是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：25 ℃下列弱酸的電離常數(shù)

HCN：K＝4.9×10－10 CH3COOH： K＝1.8×10－5 H2CO3： K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（1） 物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L－1 的四種溶液：

a.CH3COONab.Na2CO3 c.NaCNd.NaHCO3

pH 由小到大排列的順序是_________(用字母填寫(xiě))。

（2）向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，發(fā)生的化學(xué)方程式為______。

（3）不能證明 HCN 是弱電解質(zhì)的方法是______。

A．常溫下，測(cè)得 0. 1mol/L HCN 的 pH>l

B．常溫下，測(cè)得 NaCN 溶液的 pH>7

C．常溫下， pH＝l 的 HCN 溶液加水稀釋至 100 倍后 PH<3

D．常溫下，10ml 0. 1mol/L 的 HCN 溶液恰好與 10ml 0. 1mol/LNaOH 溶液完全反應(yīng)

（4）常溫下，0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_____。

A．c(H＋) B．c(H＋)／c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)／c(H＋)

（5）25 ℃在 CH3COOH 與 CH3COONa 的溶液中，pH＝6，則溶液中 c(CH3COO－)－c(Na+)＝______mol·L-1(填精確值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單、雙鍵的交替結(jié)構(gòu)。下列可以作為證據(jù)的是________(填序號(hào)）。

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色

③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能與H2加成生成環(huán)己烷

④鄰二甲苯只有一種

⑤間二甲苯只有一種

⑥對(duì)二甲苯只有一種

（2）下列關(guān)于教材實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是_________。

A．Cu片加入冷的濃硫酸中沒(méi)有變化，說(shuō)明Cu在濃硫酸中也會(huì)鈍化

B．石油分餾時(shí)，控制溫度，收集到的汽油為純凈物

C．用激光筆照射肥皂水，有丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明肥皂水是膠體

D．淀粉水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱后無(wú)銀鏡，說(shuō)明淀粉未水解

E．雞蛋白溶液中分別加入飽和硫酸銨、硫酸鉀溶液時(shí)，都發(fā)生了鹽析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合理開(kāi)發(fā)和利用海水資源是世界各國(guó)研究的課題。下列對(duì)于海水利用的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A．海水中蘊(yùn)藏有豐富的資源，人類(lèi)可以大量開(kāi)發(fā)，以彌補(bǔ)資源的短缺

B．海水可以成為廉價(jià)的資源基地，但要合理開(kāi)發(fā)，綜合利用

C．可以用太陽(yáng)能電解海水以獲取氫能源

D．人類(lèi)在利用海水時(shí)要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）

A. pH=1的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Cl-

B. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-

C. 0.1mol·L-1的AlCl3溶液中：H+、NH4+、SO42-、S2-

D. 由水電離出的c(H+)=10-13溶液中：Na+、K+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 44g由N2O 和CO2 組成的混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L.乙烷和22.4L苯所含C-H鍵的數(shù)目均為6NA

C. 2.8g由CO和C2H4 組成的混合氣體中所含的分子總數(shù)為0.1NA

D. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的數(shù)目之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是

A. 1molNa2O2晶體中含有2NA個(gè)陰離子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含0.1NA個(gè)CO32-離子

D. 常溫下，28g乙烯和丙烯的混合氣體含有2NA個(gè)碳原子

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