【題目】合理開發(fā)和利用海水資源是世界各國研究的課題。下列對于海水利用的認識錯誤的是
A.海水中蘊藏有豐富的資源,人類可以大量開發(fā),以彌補資源的短缺
B.海水可以成為廉價的資源基地,但要合理開發(fā),綜合利用
C.可以用太陽能電解海水以獲取氫能源
D.人類在利用海水時要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡
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【題目】肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常溫常壓下為液體。肼能與過氧化氫發(fā)生反應:N2H4+2H2O2=N2+4H2O。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 11.2L N2含電子總數(shù)為7NA
B. 標準狀況下,22. 4L N2H4中所含原子總數(shù)為6NA
C. 若生成3.6g H2O,則上述反應轉移電子數(shù)為0.2NA
D. 3. 2g N2H4中含有共用電子對的總數(shù)為0.6NA
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【題目】a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。b、c、e最外層電子數(shù)之和為10;a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍;c是同周期中原子半徑最大的元素;工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備d的單質;e的單質是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是
A. a、e的常見氧化物都屬于酸性氧化物
B. b元素的氣態(tài)氧化物易液化,是因為其分子間能形成氫鍵
C. 工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質d是由于其氯化物的熔點高
D. 相同質量的c和d單質分別與足量稀鹽酸反應,前者生成的氫氣多
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【題目】“蛟龍”號外殼用特殊的鈦合金材料制成,它可以在深海中承受700個大氣壓的壓力。已知金屬鈦的原子序數(shù)為22,化學性質與鋁類似。下列說法正確的是
A. 鈦屬于主族元素
B. 鈦合金強度很大,是有色金屬材料
C. 蒸干TiCl4溶液可得無水鈦鹽
D. 在空氣中將金屬鈦、鋁混合后熔化可制得合金
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【題目】某礦石由前20號元素中的四種組成,其化學式為WYZX4。X、Y、Z、W分布在三個周期,原子序數(shù)依次增大,Y、W為金屬元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,W能與冷水劇烈反應,Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等,Y、Z位于同一周期,Z單質是一種良好的半導體。則下列判斷正確的是
A. Y、Z的氧化物都有兩性 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>X
C. 原子半徑:W>Y>Z>X D. 最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>W
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【題目】室溫下,某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的幾種,水電離出的c(H+)=1×l0-13mol/L。當向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后,溶液由無色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是
A. 溶液的pH=1或13 B. 溶液中一定沒有Fe3+,Na+
C. 溶液中陰離子有I-,不能確定HCO3- D. 當Cl2過量,所得溶液只含有兩種鹽
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【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17;XW同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是( )
A. 金屬性:Y>Z B. 原子及離子半徑:Z>Y>X
C. 離子的還原性:X>W D. 氫化物的沸點:X>W
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【題目】有機物分子內原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質的化學性質不同。下列各項事實中不能說明上述觀點的是( )
A. 乙苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而乙烷不能
B. 乙烯能發(fā)生加成反應,而乙烷不能
C. 相同條件下,乙醛易與氫氣加成而乙酸很難
D. 苯酚能與氫氧化鈉溶液反應,而乙醇不能
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【題目】有pH=4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:(以下用>、<、=表示)
(1)設三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2、c3,則其關系是________________。
(2)取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=6,需水的體積依次為V1、V2、V3,則其關系是__________________。
(3)完全中和體積和物質的量濃度均相同的Ba(OH)2溶液時,需三種酸的物質的量依次為n1、n2、n3,則其關系是__________________________。
(4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉,反應開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3,則其關系是__________________;反應過程中放出H2的速率依次為va、vb、vc,則其關系是____________________。
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