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4．用蒸餾水潤濕pH試紙（每一次使用時潤濕程度相同）測定溶液的pH，下列說法正確的是（　�。�
A．測定值一定有誤差
B．測定值一定沒有誤差
C．測出的Na2CO3溶液的pH偏小
D．用此方法測H+濃度相同的鹽酸和醋酸時，鹽酸的pH比醋酸小

分析 用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：A．測定值不一定有誤差，如氯化鈉溶液顯中性，未測前先將pH試紙用蒸餾水潤濕后仍顯中性，pH不變，故A錯誤；
B．測定溶液的酸堿性有誤差，如氫氧化鈉溶液顯堿性，未測前先將pH試紙用蒸餾水潤濕后堿性變弱，pH偏小，稀鹽酸顯酸性，未測前先將pH試紙用蒸餾水潤濕后酸性變弱，pH偏大，故B錯誤；
C．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，雖鹽類水解，濃度越稀水解程度越大，但總體氫氧根離子濃度變小，所以未測前先將pH試紙用蒸餾水潤濕后堿性變弱，pH偏小，故C正確；
D．H+濃度相同，PH相同，用水潤濕相當于稀釋會促進弱電解質醋酸的電離，故弱酸的PH誤差小，鹽酸的pH比醋酸大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查PH試紙的使用誤差分析，題目難度不大，掌握pH試紙的使用方法、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．除去下列物質中的雜質（括號中的物質為雜質），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝ㄗⅲ杭尤氲脑噭┱執(zhí)顚懟瘜W式）：
物質加入試劑離子方程式
NH4Cl（AlCl3）溶液NH3•H2OAl3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
NaHCO3（Na2CO3）溶液CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
Fe 粉（Al粉）NaOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
FeCl3（FeCl2）溶液Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．“保護環(huán)境，就是保護自己”．目前，在我國城市環(huán)境中主要的大氣污染物是（　�。�
A．SO2、NO、CO、煙塵B．CO2、Cl2、N2、酸雨C．HCl、SO2、N2、粉塵D．CO2、NO、NH3、霧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)代生活中，人們出行的代步工具多種多樣，消耗的能量類型各不相同．自行車、電動自行車、普通汽車消耗的能量類型分別是①生物質能②核能③電能④太陽能⑤化學能（　�。�
A．①④⑤B．①③⑤C．①②③D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．Y為陰極，發(fā)生還原反應B．X為正極，發(fā)生氧化反應
C．鋅電極表面有紅色的銅析出D．X與濾紙接觸處變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八種離子中的若干種．為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：
①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產生的氣體在標準狀況下體積為4.48L．
②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應，過濾得66.3g沉淀及濾液．
③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X．
④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應．據(jù)此，請回答下列問題（用相應的離子符號表示）：
（1）上述實驗③中得到沉淀X的質量為10g；生成沉淀X的離子方程式為Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．
（2）甲溶液中一定不存在的離子是Ca2+、Cu2+；可能存在的離子是NO3-．
（3）甲溶液一定存在的離子中，物質的量最大的離子是K+；物質的量最小的離子是Cl-，此物質的量最小的離子其物質的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH表示），
NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應為：NiO（OH）+MH$?_{充電}^{放電}$Ni（OH）2+M
（1）電池放電時，負極的電極反應式為MH+OH--e-=M+H2O
（2）充電完成時，Ni（OH）2全部轉化為NiO（OH）．若繼續(xù)充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強
B．P的非金屬性強于Si，H3PO4 比H2SiO3 的酸性強
C．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率
D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：；
（1）B的原子結構示意圖；
（2）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（填具體離子）；由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于共價鍵和離子鍵．
（3）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（或2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑）．
（4）在100mL 18mol/L的濃的A、C、E組成酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是ab；（填序號）
a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L
若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（5）A、C兩元素的單質與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負極反應式H2-2e-+CO32-→CO2↑+H2O
用該電池電解1L 1mol/L NaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12L H2時，NaCl溶液的PH=13（假設電解過程中溶液的體積不變）

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