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19．如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．Y為陰極，發(fā)生還原反應B．X為正極，發(fā)生氧化反應
C．鋅電極表面有紅色的銅析出D．X與濾紙接觸處變紅

分析 左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負極，銅作正極，右邊裝置相當于電解池，與原電池負極相連的是陰極，與原電池正極相連的是陽極，陰極上得電子發(fā)生還原反應，陽極上失電子發(fā)生氧化反應．

解答 解：A．在Zn、Cu、CuSO4構成的原電池中，鋅做負極，銅做正極，和原電池的正極相連的是電解池的陽極，和原電池的負極相連的是電解池的陰極，所以Y為陰極，發(fā)生還原反應，故A正確；
B．X連接原電池正極，為電解池陽極，故B錯誤；
C．鋅為原電池負極，被氧化生成鋅離子，故C錯誤；
D．X為正極，發(fā)生氧化反應生成氧氣和氫離子，滴加酚酞不變色，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，根據原電池和電解池的判斷方法、電解池中陰陽極的判斷方法及反應類型來解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．熔融碳酸鹽燃料電池的電解質為Li2CO3和Na2CO3的混合物，燃料為CO，氧化劑是含CO2的O2，在工作過程中，電解質熔融液的組成、濃度都不變．①負極反應為：CO-2e-+CO32-=2CO2，②正極反應為：O2+2CO2+4e-═2CO32-，③工作時熔融體中的碳酸根離子向負極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機物A、B在常溫下均為氣態(tài)，可按如下方法進行A、B及有關物質的一系列轉化：
已知X和Y互為同分異構體，D與G互為同系物，X有銀鏡反應，A在標準狀況下密度為1.25g•L-1．
（1）寫出A、B的結構簡式：ACH2=CH2；BHCHO．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
C→DCH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
B→FHCHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH．
E+G→XHCOOH+C2H5OHHCOOC2H5+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中是吸熱反應的是（　　）
A．氧化鈣溶于水B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．碳酸鈣受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學用語使用正確的是（　�。�
A．NH4Cl的電子式：
B．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
C．氟化鈉的電子式：
D．氯原子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用蒸餾水潤濕pH試紙（每一次使用時潤濕程度相同）測定溶液的pH，下列說法正確的是（　　）
A．測定值一定有誤差
B．測定值一定沒有誤差
C．測出的Na2CO3溶液的pH偏小
D．用此方法測H+濃度相同的鹽酸和醋酸時，鹽酸的pH比醋酸小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．第四周期過渡元素常與H2O、NH3等形成配合物．
（1）寫出Cu元素基態(tài)原子的核外電子排布1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）已知銅離子可形成配位數為4的配合物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到深藍色溶液，寫出該反應的離子方程式Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O或Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+；向溶液中加入乙醇后產生的現(xiàn)象是析出藍色晶體，原因為硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠小于在水中的溶解度
（3）由C、H、O、S中任兩種元素構成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數目依次為3、4、8，都含有18個電子．甲和乙的主要物理性質比較如下：
熔點/K沸點/K標準狀況時在水中的溶解度
甲1872022.6
乙272.26425.25以任意比互溶
①1mol乙分子含有3NA個σ鍵；
②丙分子的中心原子采取sp3雜化軌道；
③甲和乙的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶（結合具體物質解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鉛蓄電池是常用的汽車電池．其結構如圖所示．鉛蓄電池以鉛板為負極，表面蒙有大量二氧化鉛的鉛板作正極，以適當濃度的H2SO4作電解質溶液．已知PbSO4不溶于水也不溶于H2SO4．此電池放電的原理與普通原電池相同，充電時則相當于電解池．下列關于鉛蓄電池的說法中正確的是（　　）
A．放電時，負極質量減小，正極質量增大
B．放電時，當電路中通過2mol e-時，消耗2mol H2SO4
C．放電時，溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$向正極區(qū)移動
D．放電時，整個電解質溶液的pH逐漸變大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：H2O（g）=H2O（l）△H=Q1 kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3kJ/mol
若使46克酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（　　）
A．（ Q1+Q2+Q3 ） kJB．0.5（ Q1+Q2+Q3 ） kJ
C．（ 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 ） kJD．（ 3Q1-Q2+Q3 ） kJ

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