14．已知：
C2H5-Br+NaOH$→_{△}^{水}$C2H5-OH+NaBr
C2H5-Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）寫出A、E、F的結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=CH2，E，F(xiàn)CH2OHCH2OH．
（2）寫出C的名稱1，2-二氯乙烷．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）CH2ClCH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCl+NaCl+H2O．
（4）寫出①、④的反應(yīng)類型：①是加成反應(yīng)，④是取代反應(yīng)．

分析 A應(yīng)為CH2=CH2，可發(fā)生加成反應(yīng)，由D和F的分子式可知C應(yīng)為氯代烴，則B為Cl2，C為CH2ClCH2Cl，D為CH2=CHCl，F(xiàn)為CH2OHCH2OH，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E為，以此解答該題．

解答 解：A應(yīng)為CH2=CH2，可發(fā)生加成反應(yīng)，由D和F的分子式可知C應(yīng)為氯代烴，則B為Cl2，C為CH2ClCH2Cl，D為CH2=CHCl，F(xiàn)為CH2OHCH2OH，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E為，
（1）由以上分析可知A為CH2=CH2，E為，F(xiàn)為CH2OHCH2OH，故答案為：CH2=CH2；；CH2OHCH2OH；
（2）C為CH2ClCH2Cl，為1，2-二氯乙烷，故答案為：1，2-二氯乙烷；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式CH2ClCH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCl+NaCl+H2O，故答案為：CH2ClCH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCl+NaCl+H2O；
（4）①發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCH2Cl，④發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH，
故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的性質(zhì)以及題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．亞硫酸鈉水溶液顯堿性：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
B．SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32-
C．燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
D．濃NaOH溶液處理少量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
B．0.1 mol/L的AlCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
C．25℃時(shí)，水電離出的c（H+）=1×l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、S2-
D．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知A、B、C、D、E、F六種化合物均由上述元素中的幾種組成，它們之間的關(guān)系如圖所示，A為淡黃色固體，B是常見液體，D是兩性氧化物，F(xiàn)是引起酸雨的主要?dú)怏w．
①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CNaOH，ENaAlO2．
②寫出A與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖①是某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)的研究銅和稀硝酸反應(yīng)速率[v（NO）]的實(shí)驗(yàn)裝置圖．試回答下列問題：
（1）銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）測定銅和稀硝酸反應(yīng)速率[v（NO）]，本實(shí)驗(yàn)需要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：NO的體積、反應(yīng)時(shí)間．
（3）實(shí)驗(yàn)前怎樣檢驗(yàn)裝置的氣密性關(guān)閉分液漏斗蓋b和活塞a，從U形管長管處置水至管長管中液面高于短管中液面，過一會(huì)，若液面差保持不變，則裝置氣密性良好．
（4）為保證實(shí)驗(yàn)的成功，加入一定量稀硝酸是很重要的操作，你認(rèn)為應(yīng)怎樣進(jìn)行為好？打開分液漏斗蓋b和活塞a，從U形管右端注入稀硝酸至排盡左端空氣，關(guān)閉活塞a后將彎曲的銅絲迅速伸入溶液并開始記錄時(shí)間．
（5）該興趣小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理后得到用NO表示銅和稀硝酸的反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系圖如圖②所示．則：
①a→b，v（NO）變化的主要原因是：銅和稀硝酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高，反應(yīng)速率加快．
②b→c，v（NO）變化的主要原因是：反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，體系與環(huán)境的溫差大，散熱加快，體系溫度變化不大甚至有所下降，c（HNO3）降低，反應(yīng)速率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：

回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為，其原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為分子晶體．
（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2．化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．

（4）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖3所示．該陽離子Ti與O的原子數(shù)之比為1：1，其化學(xué)式為TiO2+（或[TiO]n2n+）．

（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖4所示．鈦離子位于立方晶胞的角頂，被6個(gè)氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個(gè)氧離子包圍．鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為CaTiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu 
②SO42-+Ba2+═BaSO4↓
③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
④CO32-+2H+═CO2↑+H2O 
⑤Ag++Cl-═AgCl↓
A．只有③B．②③C．③⑤D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．摩爾是一個(gè)物理量B．摩爾是粒子的數(shù)量單位
C．4mol水分子中有8mol氫D．物質(zhì)的量的單位是摩爾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．運(yùn)用下表中的信息進(jìn)行判斷，得出的結(jié)論合理的是（　　）
反應(yīng)反應(yīng)物氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
反應(yīng)①Cl2、FeI2FeCl3、FeCl2、I2
反應(yīng)②MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+
A．反應(yīng)①中Cl2與 FeI2的物質(zhì)的量之比為2：1
B．反應(yīng)①中發(fā)生的離子方程式可能為：2Cl2+2Fe2++2I-→I2+2Fe3++4Cl-
C．反應(yīng)②中每生成1molCl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為10mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Fe3+

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