下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是（　�。�
A、正丁烷B、異丁烷
C、異戊烷D、新戊烷
考點：常見有機化合物的結(jié)構
專題：有機化學基礎
分析：烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴，說明該烷烴分子中所有的氫原子為等效氫原子，其一氯代物不存在同分異構體，據(jù)此進行判斷．
解答： 解：A．正丁烷的結(jié)構簡式為：CH3CH2CH2CH3，分子中有兩種等效氫原子，丁烷的一氯代物有2種，故A錯誤；
B．異丁烷的結(jié)構簡式為：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2種等效氫原子，其一氯代物有2種，故B錯誤；
C．2-甲基丁烷又名異戊烷，其結(jié)構簡式為：CH3CH（CH3）CH2CH3，異戊烷中含有4種等效氫原子，其一氯代物有5種，故C錯誤；
D.2，2-二甲基丙烷的結(jié)構簡式為：C（CH3）3，其分子中只有一種等效氫原子，所有新戊烷的一氯代物只有1種，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了同分異構體的求算，題目難度中等，注意掌握同分異構體的概念及求算方法，明確烷烴中等效氫原子數(shù)目為解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3，如圖1所示．
（1）Ⅰ中，NH3 和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是
 
．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2═2NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較P1、P2的大小關系：
 
．
②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是
 
．
③△H
 
0
（3）Ⅰ中生成NO 在汽車尾氣中可以產(chǎn)生．①已知氣缸中生成NO的反應為：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)
 
．
（4）Ⅲ中，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H；當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒容密閉容器中，下列圖3示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．

（5）Ⅳ中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是
 
，陰極的電極反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是（　�。�
A、H2S分子中，S為sp雜化，為直線形
B、BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形
C、CS2中C原子sp雜化，為直線形
D、PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染．該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，寫出反應的離子方程式
 
．
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．電池正極的電極反應式為
 
．
（3）已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式
 
．
（4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關系如圖：則反應過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為
 
L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃、101kPa下，1mol 氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入足量硝酸，再加入過量的氨水，有沉淀生成．過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到殘渣．上述沉淀和殘渣分別為（　　）
A、Fe（OH）3；Fe2O3
B、Fe （OH）2；FeO
C、Fe （OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4
D、Fe2O3；Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、K+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、H+、Fe2+、ClO-、Cl-
C、Na+、Ag+、Cl-、SO42-
D、Al3+、Na+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

25°時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液呈中性，且c（NH4+）=c（Cl-），試用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=
 
．（要求計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過熱能中間形成，發(fā)生的反應為：2H2+O2
 KOH 
.
 
2H2O
（1）則負極通的應是H2，負極反應式為
 
正極反應式為
 
_．
（2）如把KOH改為稀硫酸作導電物質(zhì)，則負極反應式為
 
，
（3）如把H2改為CH4，KOH作導電物質(zhì)，則負極反應式為
 
．
（4）寫出惰性電極電解以下溶液的總反應的化學方程式
①NaCl溶液
 

②CuSO4溶液
 
．

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