在含F(xiàn)eCl3．FeCl2．AlCl3．NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是

A．Na＋                B．Al3＋                C．Fe3＋                D．Fe2＋

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取COCl3?6NH3 （黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、COCl3?4NH3（綠色）和COCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．
①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式．
COCl3?6NH3
[Co（NH3）6]Cl3
[Co（NH3）6]Cl3
，COCl3?5NH3
[Co（NH3）5（Cl）]Cl2
[Co（NH3）5（Cl）]Cl2
，COCl3?4NH3（綠色和紫色）
[Co（NH3）4（Cl）2]Cl
[Co（NH3）4（Cl）2]Cl
．
②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是
空間構(gòu)型不同
空間構(gòu)型不同
．
③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是
6
6
．
（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請(qǐng)按要求填空：
①Fe3+與SCN-反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+提供
空軌道
空軌道
，SCN-提供
孤電子對(duì)
孤電子對(duì)
，二者通過(guò)配位鍵結(jié)合．
②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是
[Fe（SCN）]2+
[Fe（SCN）]2+
．
③若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用NaCl固體配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步驟為：計(jì)算；稱量；溶解；洗滌；搖勻；裝瓶貼簽等．其中缺少的步驟名稱有
移液、定容
移液、定容
．
（2）國(guó)際上規(guī)定，
0.012kg12C所含碳原子數(shù)
0.012kg12C所含碳原子數(shù)
叫做阿伏加德羅常數(shù)．
（3）在水溶液里或
熔融狀態(tài)
熔融狀態(tài)
下能夠?qū)щ姷?!--BA-->
化合物
化合物
叫做電解質(zhì)．
（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)的條件是生成
沉淀、氣體或弱電解質(zhì)
沉淀、氣體或弱電解質(zhì)
，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生．
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有
電子轉(zhuǎn)移
電子轉(zhuǎn)移
；元素化合價(jià)升高，該物質(zhì)發(fā)生
氧化還原
氧化還原
反應(yīng)．
（6）離子反應(yīng)特有的守恒關(guān)系為
電荷
電荷
守恒；氧化還原反應(yīng)特有的守恒關(guān)系為
電子轉(zhuǎn)移
電子轉(zhuǎn)移
守恒．
（7）將
飽和氯化鐵溶液
飽和氯化鐵溶液
滴入
沸水
沸水
中可制備氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
；若反應(yīng)過(guò)程中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，會(huì)有
64
64
 g Cu溶解．
（2）某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液（不含F(xiàn)eCl3）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

請(qǐng)寫出上述試驗(yàn)過(guò)程中②⑤的化學(xué)式：②
FeCl2
FeCl2
，⑤
FeCl2
FeCl2
．
請(qǐng)寫出①⑥兩步反應(yīng)的離子方程式：
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
；
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?揭陽(yáng)二模）某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?BR>⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
（1）下圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和
CFG
CFG
（填字母）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
（寫離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作是
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)濾渣，水自然流完后，重復(fù)操作2～3次
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)濾渣，水自然流完后，重復(fù)操作2～3次
．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g；再次加熱并冷卻室溫稱量其質(zhì)量為m2g，且m1-m2=0.3，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是
繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超0.1g
繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超0.1g
．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(W2-W1)g×
112
160
×
250
25
a g
×100%
(W2-W1)g×
112
160
×
250
25
a g
×100%
．（列出算式，不需化簡(jiǎn)）
（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確？
正確
正確
（填正確或錯(cuò)誤）；請(qǐng)說(shuō)明理由：
FeCl3、FeCl2溶液中加入過(guò)量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過(guò)程中Fe（OH）2會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響．
FeCl3、FeCl2溶液中加入過(guò)量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過(guò)程中Fe（OH）2會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響．
．

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