【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:、、、、、。為確認溶液組成進行如下實驗:
(1)上述溶液,加入足量溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀,向沉淀中加入過量的鹽酸,有沉淀不溶。
(2)向(1)的濾液中加入足量的溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是( )
A.
B.如果上述6種離子都存在,則
C.一定存在、、,可能存在、、
D.一定存在、、、,一定不存在、
【答案】B
【解析】
⑴上述溶液,加入足量溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀,向沉淀中加入過量的鹽酸,有沉淀不溶,說明2.33g為硫酸鋇,物質(zhì)的量為0.01mol,說明原溶液中含有,沉淀還有碳酸鋇沉淀4.30g2.33g = 1.97g即物質(zhì)的量為0.01mol,原溶液含有。
⑵向(1)的濾液中加入足量的溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體即物質(zhì)的量為0.5mol氨氣,說明原溶液中含有0.05mol,根據(jù)電荷守恒,肯定還含有,而可能含有、。
A. ,雖然要水解,但濃度大,,故A錯誤;
B. 根據(jù)電荷守恒,n(Cl-)=0.01mol,如果上述6種離子都存在,n(Cl-)>0.01mol,因此,故B正確;
C. 根據(jù)分析得出一定存在、、、,可能存在、,故C錯誤;
D. 根據(jù)C可以得出D錯誤,故D錯誤。
綜上所述,答案為B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機物合成中的重要試劑,為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水反應(yīng)生成一種烈化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實驗用C12和NO制備NOCl并測定其純度,相關(guān)實驗(裝置略去)如下。請回答:
(1)制備Cl2發(fā)生裝置可______ (填大寫字母),反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇裝置,其連接順序為:a→________(按氣流方向,用小寫字母表示),若用到F,其盛裝藥品為_________。
(3)實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)
①實驗室也可用B裝置制備NO,上圖X裝置的優(yōu)點為__________(至少寫出兩點)
②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開k2,然后再打開____(填“k1”或“k3”),通入一段時間氣體,其目的為________,然后進行其他操作,當(dāng)Z有一定量液體生成時,停止實驗。
③若無裝肖Y,則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________
(4)取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL.已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分數(shù)為____(用代數(shù)式表示,不必化簡)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖10 的是
A. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0
B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H>0
C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0
D. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<0
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【題目】一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9kJ,經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下熱化學(xué)方程式:C4H10(g)+O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)的△H為( 。
A. +2590.4kJ/mol B. ﹣2590.4kJ/mol C. +1295.2kJ/mol D. ﹣1295.2kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于消去反應(yīng)的是
A.CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
B.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
C.+Br2+HBr
D.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O
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【題目】實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:
(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液不會褪色的是_____(填標(biāo)號)。
A.品紅溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(2)過程①中,FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為_________。
(3)過程③中,需加入的物質(zhì)是__________。
(4)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),進行下列實驗。①用分析天平稱取2. 800 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥,稱量,得固體質(zhì)量為3. 495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH) (SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為____________(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。
(5)如圖是將過程②產(chǎn)生的氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖,若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,W的某種原子無中子,X、Y可形成原子個數(shù)比為1∶1的具有漂白性的物質(zhì),工業(yè)上常用電解飽和YZ溶液來獲得Z的單質(zhì)及其他產(chǎn)品。下列說法正確的是
A. W和X、Y、Z均能形成18電子的分子
B. 上述四種元素的原子半徑大小順序為r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
C. X、Y之間形成的化合物可能同時含有離子鍵和非極性共價健
D. W、X、Z三種元素形成的化合物一定是弱酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗或操作的敘述正確的是
A.檢驗溴乙烷與NaOH水溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
B.做噴泉實驗時先擠壓膠頭滴管,后松開止水夾
C.酸堿中和滴定前,滴定管和錐形瓶在用蒸餾水洗滌后均需用待裝溶液潤洗
D.用托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉,溶于250mL水,配制0.04molL-1 Na2CO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲胺(CH3NH2)是一種應(yīng)用廣泛的一元弱堿,其電離方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-常溫下,向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸,混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是( )
A. b點對應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mL
B. 常溫下,甲胺的電離常數(shù)為Kb,則Kb=10-3.4
C. b點可能存在關(guān)系:c(Cl-)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH-)
D. V=20.00mL時,溶液中水電離的c(H+)>10-7mol/L
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