【題目】實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),過(guò)程如下:
(1)將過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液不會(huì)褪色的是_____(填標(biāo)號(hào))。
A.品紅溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(2)過(guò)程①中,FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為_________。
(3)過(guò)程③中,需加入的物質(zhì)是__________。
(4)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2. 800 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過(guò)量的氯化鋇溶液;③過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量,得固體質(zhì)量為3. 495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH) (SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。
(5)如圖是將過(guò)程②產(chǎn)生的氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖,若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為______。
【答案】B 4 FeS+3O2+12 H+=== 4Fe3++6H2O+4S Fe(或鐵) 30% 8 : 15
【解析】
過(guò)程②產(chǎn)生的氣體為,具有還原性和漂白性;根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類結(jié)合質(zhì)量守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;溶液X中含有,要制備綠礬,應(yīng)加入使之還原為;
(1)過(guò)程②產(chǎn)生的氣體為,具有還原性和漂白性,因具有漂白性而使品紅褪色,因具有還原性而使具有氧化性的酸性溶液、溴水褪色,只有紫色石蕊試液不會(huì)褪色。
故答案為:B;
(2)反應(yīng)物為、和,生成物有,根據(jù)質(zhì)量守恒還應(yīng)有和,反應(yīng)的離子方程式為,
故答案為:;
(3)溶液X中含有,要制備綠礬,應(yīng)加入使之還原為,加入鐵可生成,并且不引入新的雜質(zhì),
故答案為:Fe(或鐵);
(4)過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量,得固體質(zhì)量為3.495g,應(yīng)為BaSO4沉淀,,則,,該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,
故答案為:30%
(5)原硫酸濃度為49%,得到的硫酸濃度仍為49%,所以新生成的硫酸的質(zhì)量比后加入物質(zhì)的總質(zhì)量為49%,總方程式為:,設(shè)加入的質(zhì)量為x g,加入水的質(zhì)量為y g,需要通入氧氣的質(zhì)量為: g,新生成硫酸的質(zhì)量為 g,故 ,解得 ,
故答案為:8 : 15。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)有機(jī)物的敘述中,不正確的是( )
A. 它難溶于水,但易溶于苯
B. 該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體(不包括它本身)共有5種
C. 它會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 一定條件下以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.電解精煉銅時(shí),若陽(yáng)極質(zhì)量減少,則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定等于
B.晶體中共含有個(gè)離子
C.的水溶液中含有的氧原子數(shù)為
D.常溫下的溶液中,的濃度為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定VmL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應(yīng)該進(jìn)行的操作是:____________________。
(2)如果用酚酞做指示劑,試判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。
(3)如圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù),c(NaOH)=____________mol/L。
(4)若滴定前滴定管尖嘴部分留有有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。
II.如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b,試認(rèn)真分析后填空:
(1)曲線a是用__________溶液滴定____________溶液
(2)P點(diǎn)的坐標(biāo)為(_______)
(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:、、、、、。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)上述溶液,加入足量溶液,反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,得沉淀,向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸,有沉淀不溶。
(2)向(1)的濾液中加入足量的溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是( )
A.
B.如果上述6種離子都存在,則
C.一定存在、、,可能存在、、
D.一定存在、、、,一定不存在、
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效,秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。他們?cè)谝欢l件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化,如圖所示,有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.異秦皮啶與秦皮素互為同系物
B.1mol秦皮素最多可與4mol NaOH反應(yīng)
C.鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液
D.上述反應(yīng)為還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)電池的年市場(chǎng)消費(fèi)量約為80億只,其中70%是鋅錳干電池,利用廢舊鋅錳干電池制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)和純MnO2的工藝如下圖所示:
已知:
①鋅皮的主要成分為Zn,含有少量Fe;炭包的主要成分為ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等,還含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。
②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16;Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16;Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
(1)除去炭包中碳粉的操作為_____________。
A.酸浸 B.過(guò)濾 C.焙炒 D.焙燒
(2)粗MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4時(shí),主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(4)制備硫酸鋅晶體流程中,用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的目的是______________________________,若溶解時(shí)不加H2O2帶來(lái)的后果是____________________。
(5)“草酸鈉-高錳酸鉀返滴法”可測(cè)定MnO2的純度:取agMnO2樣品于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,再加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液(足量),最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4,達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液。
①M(fèi)nO2參與反應(yīng)的離子方程式為_____________。
②該樣品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng),列出表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.將含有2NA個(gè)的溶液完全蒸干,得到固體
B.常溫下,的溶液中含有的數(shù)目為0.2NA
C.和足量S在加熱條件下完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.常溫下,將鋁片投入足量濃硫酸中,最終生成的分子數(shù)為1.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化碳是造成大氣污染的主要有害氣體之一,二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉—鈣聯(lián)合處理法。
第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O
第二步:將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應(yīng)。Na2SO3+CaO+H2O→CaSO3↓+2NaOH
完成下列填空:
(1)在上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素中,原子半徑由小到大的順序是__________。
(2)氧和硫?qū)儆谕逶,該族元素的原子最外層電子排布可表示?/span>__________。寫(xiě)出一個(gè)能比較氧元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________
(3)NaOH的電子式為_____________。
(4)若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中,加入少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色,生成Na2SO4和NaBr。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________
(5)鈉—鈣聯(lián)合處理法的優(yōu)點(diǎn)有__________、____________。(任寫(xiě)兩點(diǎn))
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