【題目】粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。
(1)檢驗(yàn)溶液中含有SO的方法是______________________________________。
(2)將粗鹽溶解過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)后,在濾液中依次滴加過(guò)量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀。滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(3)用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________,將溴的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做___________,下列是進(jìn)行該操作的步驟,正確的順序是_______________。
①將混合物倒入分液漏斗中,并放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置,分層
②從分液漏斗上口倒出上層溶液
③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔
④分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁,旋開活塞,用燒杯接收溶液
⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水
【答案】 取適量溶液于試管中,滴加足量鹽酸,再滴加幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明溶液中含有SO Ba2++CO32-===BaCl2↓ Ca2++CO32-===CaCO3↓ 萃取 分液 ⑤①③④②
【解析】(1)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀,檢驗(yàn)硫酸根離子的方法是取適量溶液于試管中,滴加足量鹽酸,再滴加幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明溶液中含有SO42-;(2)在粗鹽提純的過(guò)程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液目的是分別除去Mg2+、SO42-和Ca2+以及的過(guò)量的Ba2+,因此加入Na2CO3溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓;(3)溴易溶于有機(jī)溶劑中,用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做萃取,將溴的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做分液;利用分液的方法可分離互不相溶的液體,分液時(shí)應(yīng)先檢查是否漏水,將混合物倒入分液漏斗中,并放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置、分層,將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔,分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁,旋開活塞,用燒杯接受溶液,從分液漏斗上口倒出上層水溶液,順序?yàn)棰茛佗邰堍?/span>。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe3O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如右圖
下列說(shuō)法正確的是
A. NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)
B. 過(guò)程I中NH3斷裂非極性鍵
C. 過(guò)程中NO為氧化劑,F(xiàn)e2+為還原劑
D. 脫硝的總反應(yīng)為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是( )
A. 將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
B. 將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
C. 將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下,取出后放在表面皿上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
D. 將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后,在待測(cè)液中蘸一下,取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4 含有的原子數(shù)為 5NA
B. 1.8g 的 NH4+中含有的電子數(shù)為 NA
C. 常溫常壓下,32 g O2 和 O3 的混合氣體中所含原子數(shù)為 1.5 NA
D. 2.3g Na 在 O2中燃燒,失去電子數(shù)目為 0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中,生成28 g N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B. 常溫常壓下,7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數(shù)為1.8NA
C. 50ml 12 molL﹣1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于0.3NA
D. 標(biāo)況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中,跟100mL 0.6mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是(以下混合溶液的總體積近似看作各溶液體積之和) ( )
A. 50mL 0.6mol/L MgCl2溶液
B. 200mL 0.3mol/L AlCl3溶液與100mL 0.2mol/L AgNO3溶液的的混合溶液
C. 70ml 1mol/L NaCl溶液與100ml 1mol/L KCl溶液的混合溶液
D. 25ml 0.6mol/L HCl溶液 與50mL 0.3mol/L MgCl2溶液的混合溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】胃酸過(guò)多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說(shuō)明摘要。
甲:①白色結(jié)晶狀粉末,可緩緩分解;
②能溶于水;
③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳;
④胃酸患者過(guò)多服用多見胃脹氣,甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。
乙:①與胃酸作用是中和反應(yīng),作用緩慢而持久,可維持3~4小時(shí)。
②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護(hù)作用。
③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。
(1)請(qǐng)你推測(cè),甲中含有的主要化學(xué)成分是________(填化學(xué)式);乙中含有的主要化學(xué)成分是________(填化學(xué)式)。
(2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
(3)試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分溶于NaOH溶液的離子方程式:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的探究反應(yīng)熱效應(yīng)的觀察裝置。其操作順序是:①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水溶液(或品紅)。打開T形管螺旋夾,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再夾緊螺旋夾。③在中間的試管里盛有1 g 氧化鈣,當(dāng)?shù)稳? mL左右的蒸餾水后,即可觀察。
試回答:
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_________________________。
(2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是____________________。
(3)該實(shí)驗(yàn)的原理是____________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行的化學(xué)方程式是____________________。
(5)該實(shí)驗(yàn)表明CaO和H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系為_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由乙烯推測(cè)丙烯(CH2=CH—CH3)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是
A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 能在空氣中燃燒
C. 不能使溴水褪色 D. 與HCl在一定條件下能加成,并只得到一種產(chǎn)物
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