【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反應中，生成28 g N2，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

B. 常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8NA

C. 50ml 12 molL﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為小于0.3NA

D. 標況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】A項，在反應5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是N2，5mol硝酸銨完全反應，有5mol銨根離子轉化成氮氣、3mol硝酸根離子轉化成氮氣，即生成4mol氮氣轉移了15mol電子（15 NA），因此若生成28 g N2（1mol），轉移的電子數(shù)目為3.75NA，A正確；B項，Na2S和Na2O2的相對分子質量都是78，陰離子都是18電子微粒，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物為1mol，含陰離子1mol，所以陰離子所含電子數(shù)為1.8NA，故B正確；C項，50ml 12 molL﹣1鹽酸含HCl 0.6mol，由反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，若0.6mol HCl完全反應，則轉移電子數(shù)為0.3NA，而只有濃鹽酸才能發(fā)生該反應，所以實際轉移的電子數(shù)小于0.3NA，故C正確；D項，2NO+O2=2NO2是氣體分子數(shù)減小的反應，故標況下11.2L（0.5mol）NO和11.2L（0.5mol）O2混合后所得氣體分子數(shù)小于NA，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是有機金屬化學中的常用配體，合成F的一種路線如下：

已知：

①A的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積之比為2：1：3； C的核磁共振氫譜為單峰。

②兩分子羰基化合物在一定條件下可以發(fā)生下列反應：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是_______。

(2)由A生成B和E生成F的反應類型分別是_____、_______。

(3)B的結構簡式為________。

(4)C與D反應生成E的化學方程式為________________。

(5)一定條件下，D與氫氣加成后的產(chǎn)物與G互為同系物，且G的分子式為C8H10O。G的同分異構體中，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應、核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為 6：2：1：1的結構簡式為_______、________。

(6)寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物CH3CH=CHCHO的合成路線_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A．體系有序性越高，熵值就越低 B．自發(fā)過程將導致體系的熵增大

C．吸熱反應不可以自發(fā)進行 D．同種物質氣態(tài)時熵值最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL－1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L－1

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類合理的是

A. 電解質：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3

B. 堿：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3·H2O

C. 堿性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7

D. 鹽：NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗鹽中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。

（1）檢驗溶液中含有SO的方法是______________________________________。

（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀。滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

（3）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________，將溴的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做___________，下列是進行該操作的步驟，正確的順序是_______________。

①將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺的鐵圈上靜置，分層

②從分液漏斗上口倒出上層溶液

③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔

④分液漏斗下面導管緊貼燒杯內壁，旋開活塞，用燒杯接收溶液

⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）ΔH=1269kJ/mol

②

下列說正確的是

A．斷開1 mol O=O鍵比斷開1 mol N≡N鍵所需能量多448 kJ

B．斷開1 mol H―O鍵比斷開1 mol H―N鍵所需能量相差約72.6 kJ

C．由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3高

D．由元素非金屬性的強弱可知 H―O鍵比H―N鍵弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素單質按F2、Cl2、Br2、I2順序，下列性質遞變規(guī)律正確的是 （ ）

A. 顏色由淺變深

B. 氧化性逐漸增強

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D. 密度依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列單質最難與氫氣化合的是

A. S B. O2 C. Cl2 D. F2

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