15．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
所示裝置可制備氨氣B．
所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C．
所示裝置可制備、收集乙烯并驗(yàn)證其易被氧化D．
所示裝置可制取乙酸乙酯

分析 A．生石灰與水反應(yīng)，放出大量的熱，可促進(jìn)氨水揮發(fā)；
B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶；
C．制備乙烯，應(yīng)用濃硫酸；
D．應(yīng)防止倒吸．

解答 解：A．氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氨氣易揮發(fā)，可用于制備少量氨氣，故A正確；
B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤；
C．制備乙烯，應(yīng)用濃硫酸，且加熱到170℃，缺少溫度計(jì)，故C錯(cuò)誤；
D．制備乙酸乙酯，混有乙酸、乙醇，易溶于水，應(yīng)防止倒吸，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的制備、分離、收集等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约霸u(píng)價(jià)能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，注意把握實(shí)驗(yàn)的方案的合理性和實(shí)驗(yàn)操作的合理性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是：（　�。�
①體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等質(zhì)量的鋅粉，前者用時(shí)少 
②甲酸與碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，不能說(shuō)明甲酸是弱電解質(zhì)  
③在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)
④NaHCO3電離方程式為：NaHCO3=Na++H++CO32-
⑤室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為10-a mol/L，a＜7時(shí)，溶液的pH一定為14-a 
⑥pH=3的鹽酸與pH=3的醋酸各稀釋100倍，稀釋后鹽酸pH為5，醋酸pH＜5．
A．②③④⑥B．①③④⑤C．②③⑤D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．Ⅰ．偉大的化學(xué)家、1954年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主、著名的化學(xué)結(jié)構(gòu)大師、20世紀(jì)的科學(xué)怪杰泡林（Linus Pauling）1994年謝世，人們打開(kāi)他的辦公室，發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板，畫(huà)得滿(mǎn)滿(mǎn)的，其中一個(gè)結(jié)構(gòu)式如圖一所示．
（1）該結(jié)構(gòu)的分子式是C6H2N10O2，有人預(yù)測(cè)它是炸藥，如果它在沒(méi)有氧氣參與的情況下爆炸，推測(cè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（發(fā)生分解反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)和兩種化合物）是C6H2N10O2=H2O↑+CO↑+5N2↑+5C
（2）組成該分子所有元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞N＞C＞H；分子中C原子的雜化方式為sp2；基態(tài)N原子價(jià)電子排布圖為．
Ⅱ．石墨是層狀結(jié)構(gòu)，
（1）在石墨中具有三種不同的作用力，其中范德華力可以解釋石墨的滑膩感，離域π鍵可以解釋導(dǎo)電、傳熱的性質(zhì)；
（2）石墨的化學(xué)式可以寫(xiě)成（C2）n，看圖二、圖三，根據(jù)石墨化學(xué)式形式寫(xiě)出它的等電子體白石墨的化學(xué)式（BN）n；
（3）石墨能導(dǎo)電，而白石墨不能導(dǎo)電，解釋白石墨不能導(dǎo)電的原因因?yàn)榈碾娯?fù)性較大，π鍵上的電子在很大程度上被定域在氮的周?chē)荒茏杂闪鲃?dòng)，故（BN）n不導(dǎo)電．
Ⅲ．SiC是原子晶體，其結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石，為C、Si兩原子依次相間排列的正四面體型空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．試在圖四正方體的頂點(diǎn)上畫(huà)出與該Si最近的C的位置．若Si-C鍵長(zhǎng)為a cm，SiC晶體的密度為$\frac{15\sqrt{3}}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm3．（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某無(wú)機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為184．在一定條件下，SCl2與氨完全反應(yīng)生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加強(qiáng)熱可得到12.8g B和氣體單質(zhì)C．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為S4N4，C的電子式為．
（2）試指出單質(zhì)C的兩點(diǎn)用途保護(hù)氣；制取氮肥
（3）寫(xiě)出SCl2與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl．
（4）亞硝酸鈉和X固體在加熱條件下可能（填“可能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，判斷理由是NaNO2中N元素化合價(jià)為+3價(jià)，NH4Cl中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方案：取少量X固體加水溶解，分成兩份；其中一份加入濃NaOH溶液加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有NH4+，向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650g．另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.0200mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液33.33mL．該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）．（　�。�
A．2：1B．3：1C．1：1D．4：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是（　�。�
A．1mol苯分子中含有雙鍵數(shù)
B．1mol CaC2固體中含陰離子總數(shù)
C．1L 1mol/L CH3COOH溶液中所含分子總數(shù)
D．1mol Cl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)下表中實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象的解釋不合理的是（　　）
 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象現(xiàn)象的解釋
A將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒，鋁箔熔化但不滴落單質(zhì)鋁的熔點(diǎn)特別高
B用玻璃尖嘴導(dǎo)管導(dǎo)出氫氣，點(diǎn)燃，觀察到火焰呈黃色普通玻璃中含有鈉元素
C往水中加入Na2O2固體，滴入酚酞呈紅色，振蕩，紅色褪去產(chǎn)生了堿性物質(zhì)，且Na2O2具有漂白性
D向過(guò)量的苯酚濃溶液中滴加少許飽和溴水，振蕩，未觀察到白色沉淀產(chǎn)生三溴苯酚溶解在過(guò)量的苯酚中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．生活處處有化學(xué)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類(lèi)
C．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
D．施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）和NH4Cl混合使用，會(huì)產(chǎn)生氨氣降低肥效

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，B的焰色反應(yīng)呈黃色，C、J、X是同周期的元素的氫化物，X為無(wú)色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體．反應(yīng)生成的水均已略去．它們有如圖所示的關(guān)系．

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：AAl4C3，
（2）在反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是①③④
（3）反應(yīng)③化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）寫(xiě)出下列離子方程式：反應(yīng)②2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-（或AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-）；
G溶液與M溶液的反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（5）將3.4gJ氣體與足量的F反應(yīng)，生成一種單質(zhì)和X，恢復(fù)到25℃放出aKJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-20aKL/mol．
（6）（CN）2被稱(chēng)為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途．
①HgCl2和Hg（CN）2反應(yīng)可制得（CN）2，寫(xiě)出反應(yīng)方程式HgCl2+Hg（CN）2=Hg2Cl2+（CN）2．
②寫(xiě)出（CN）2的電子式．

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