20．下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是（　　）
A．1mol苯分子中含有雙鍵數(shù)
B．1mol CaC2固體中含陰離子總數(shù)
C．1L 1mol/L CH3COOH溶液中所含分子總數(shù)
D．1mol Cl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)

分析 A．苯分子不存在碳碳雙鍵；
B.1mol CaC2固體含有1molC22-離子；
C．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子及大量水分子；
D.1mol Cl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)可能為1mol，如反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO．

解答 解：A．苯分子中不存在碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B.1mol CaC2固體含有1molC22-離子，陰離子總數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子及大量水分子，1L 1mol/L CH3COOH溶液中所含分子總數(shù)一定大于NA，故C正確；
D.1mol Cl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)可能為1mol，即獲得電子數(shù)可能為NA，如反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，涉及物質(zhì)的組成、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)等，C、D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，C中學(xué)生容易忽略溶液中水分子，D中學(xué)生容易認(rèn)為氯氣全部其氧化劑作用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．回答下列問(wèn)題．
（1）物質(zhì)的量濃度相同的5種溶液：①氨水  ②NH4Cl  ③NH4HCO3  ④NH4HSO4  ⑤（NH4）2SO4，
5種溶液中c（NH4+）的大小順序是⑤＞④＞②＞③＞①（用序號(hào)表示）
（2）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H3O?Al（OH）3+3H+
（3）泡沫滅火器內(nèi)含濃的NaHCO3溶液（置于鐵桶內(nèi)）和濃的Al2（SO4）3溶液（置于玻璃瓶?jī)?nèi)），使用時(shí)把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火．寫(xiě)出滅火器倒置時(shí)反應(yīng)的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（4）Na2CO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Na2CO3，F(xiàn)eCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是Fe2O3，K2SO3溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是K2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表（25℃）：
物質(zhì)Mg（OH）2CH3COOAgAgClAg2CrO4
Ksp（單位略）1.1×10-112.3×10-31.8×10-101.9×10-12
下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．濃度均為0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B．將O.001 mol•L-1的AgN03溶液滴入O．001 mol•L-1的KCl和O.001 mol•L-1 的K2CrO4混合溶液中．先產(chǎn)生Ag2Cr04沉淀
C．0．ll mol•L-1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀時(shí)溶液的pH為9
D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽．用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na+通過(guò)B．從A口出來(lái)的是NaOH溶液
C．陰極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑D．Na2SO4溶液從G口加入

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
所示裝置可制備氨氣B．
所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C．
所示裝置可制備、收集乙烯并驗(yàn)證其易被氧化D．
所示裝置可制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．硅膠和鐵粉常用于食品包裝袋中作抗氧化劑，它們都是無(wú)機(jī)物
B．食鹽和食醋常用于廚房中作調(diào)味品，它們都是鹽
C．硅和石英常用于制作光導(dǎo)纖維，它們都是原子晶體
D．氫氧化鋁和碳酸氫鈉常用于消除胃酸過(guò)多，它們都是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．綜合利用海水資源是一個(gè)重要的研究課題，下面是工業(yè)上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)的一種流程：

完成下列填空
（1）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)（或蒸發(fā)結(jié)晶）．
（2）氣體Y是CO2（填化學(xué)式），溶液II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．實(shí)驗(yàn)室可用右圖裝置模擬此制備過(guò)程，儀器c的名稱(chēng)干燥管，反應(yīng)時(shí)a管應(yīng)通入NH3．
（3）寫(xiě)出由MgCl2•6H2O制備無(wú)水MgCl2的操作方法在HCl氣流中加熱．
（4）為了測(cè)定碳酸氫鈉中雜質(zhì)氯元素的含量，先稱(chēng)取a g試樣用蒸餾水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入錐形瓶中，然后用c mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液為指示劑．
已知：常溫下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ag2CrO4為磚紅色．
①當(dāng)Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c（Cl-）=1.0×10-5 mol•L-1，則此時(shí)溶液中的c（CrO42-）=2.8×10-3mol•L-1．
②滴定過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見(jiàn)光分解；當(dāng)觀察到出現(xiàn)磚紅色沉淀且在半分鐘內(nèi)不再消失時(shí)停止滴定，若此時(shí)消耗了AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液v mL，則碳酸氫鈉樣品中雜質(zhì)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{cv×1{0}^{-3}×5×35.5}{a}×100%$．
③下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是c．
a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做二次電池（如圖所示）的碳電極．該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
B．放電時(shí)OH-移向鎳電極
C．充電時(shí)碳電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O
D．充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．a(chǎn)、b、c、d都是短周期元素，原子半徑d＞c＞a＞b，其中a、b處在同一周期，a、c處在同一主族．c原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，c原子最外層上的電子數(shù)是d原子次外層電子數(shù)的一半．下列說(shuō)法中正確的（　�。�
A．a、c兩元素處在元素周期表的VIA族
B．b、d兩種元素可組成化學(xué)式為d2b2的化合物，且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2
C．c單質(zhì)可在b單質(zhì)中燃燒生成的化合物的分子式為cb2
D．c的單質(zhì)可用來(lái)制作光導(dǎo)纖維

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同步練習(xí)冊(cè)答案