Question

18．一定溫度下，1mol X和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z．下列說法正確的是（　�。�

• A． 當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
• B． 用M表示此反應速率是0.1 a mol•（L•min）^-1
• C． 用X表示此反應的反應速率是（0.1-0.2 a）mol•（L•min）^-1
• D． 其他條件不變向上述平衡體系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

Answer 1

分析 A、隨反應進行，反應混合氣體的質量減小，混合氣體的質量不變，說明到達平衡；
B、M是固體濃度是一個常數(shù)，所以不用M表示反應速率；
C、利用物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算X的物質的量變化量，再根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算；
D、其他條件不變向上述平衡體系中再充入lmolX，反應物轉化為生成物，正逆反應速率都加快．

解答 解：A、W為固體，隨反應進行，反應混合氣體的質量減小，混合氣體的質量不變，說明到達平衡，故A正確；
B、M是固體濃度是一個常數(shù)，所以不用M表示反應速率，故B錯誤；
C、5min后達到平衡，生成2amolZ，則參加反應的X的物質的量為2amol×$\frac{1}{2}$=amol，故v（X）=$\frac{\frac{amol}{2L}}{5min}$=0.1amol/（L•min），故C錯誤；
D、其他條件不變向上述平衡體系中再充入lmolX，反應物轉化為生成物，正逆反應速率都加快，平衡正向移動，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查了化學反應速率、化學平衡狀態(tài)判斷等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．