10．下列有關σ鍵和π鍵的說法錯誤的是（　　）
A．在某些分子中，化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵
B．當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵，配位鍵都是σ鍵
C．σ鍵的特征是軸對稱，π鍵的特征是鏡面對稱
D．含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者

分析 A．共價單鍵為σ鍵，而雙鍵和三鍵中含σ鍵、π鍵；
B．原子形成分子，優(yōu)先頭碰頭重疊；
C．σ鍵是“頭碰頭”重疊形成，可沿鍵軸自由旋轉，為軸對稱；而π鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成，重疊程度小，為鏡像對稱；
D．π鍵不穩(wěn)定，容易斷裂．

解答 解：A．共價鍵中一定含σ鍵，則在分子中，化學鍵可能只有σ鍵，而沒有π鍵，故A錯誤；
B．原子形成分子，優(yōu)先頭碰頭重疊，則先形成σ鍵，可能形成π鍵，配位鍵是σ鍵，故B正確；
C．σ鍵是“頭碰頭”重疊形成，可沿鍵軸自由旋轉，為軸對稱；而π鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成，重疊程度小，為鏡像對稱，故C正確；
D．π鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者，故D正確．
故選A．

點評 本題考查共價鍵及類型，為高頻考點，把握共價鍵的形成及判斷共價鍵的規(guī)律為解答的關鍵，注意共價鍵中一定含σ鍵，題目難度中等，側重分子結構與性質的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25T1T2
水的離子積常數(shù)1×10-14a1×10-12
?試回答以下問題：
（1）若25＜T1＜T2，則a＞1×10-14 （填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是水的電離吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，所以水的離子積增大．
（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）T2℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）常溫下，設某pH值的硫酸中水電離出的c（H+）=1.0×10-amol/L，設相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c（H+）=1.0×10-b mol/L，（a、b都是小于14的正數(shù)），那么a、b之間滿足的關系式是a+b=14．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有機物大多易揮發(fā)，因此許多有機物保存時為避免揮發(fā)損失，可加一層水即“水封”，下列有機物可以用“水封法”保存的是（　�。�
A．己烷B．CHCl3C．苯酚D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下，1mol X和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A．當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
B．用M表示此反應速率是0.1 a mol•（L•min）-1
C．用X表示此反應的反應速率是（0.1-0.2 a）mol•（L•min）-1
D．其他條件不變向上述平衡體系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．過氧化氫H2O2，（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據(jù)四個H2O2參與的化學方程式判斷下列說法正確的是（　�。�
①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
②Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
③2H2O2=2H2O+O2↑
④3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O．
A．上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
B．H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是①③
C．H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是②
D．H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知某待測液由Na+、Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干種離子組成，進行如下實驗：
第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱該溶液，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象．
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
（1）寫出第一步所涉及的反應的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，
（2）待測液中一定含有Ag+、Ba2+、NO3-；
一定不含有Mg2+、NH4+；
可能存在Na+、K+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于蒸發(fā)皿的使用操作正確的是（　�。�
A．用酒精燈火焰的外焰部分直接加熱蒸發(fā)皿底部
B．蒸發(fā)液體時，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪動蒸發(fā)皿里的液體直到把液體完全蒸干
C．將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，放在實驗臺上
D．將灼熱的蒸發(fā)皿直接放在冰水中沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將70g Na2O2和Na2O混合物與98g水充分反應，所得溶液恰好能被含98g H2SO4的硫酸溶液中和，求：
（1）原混合物中Na2O2和Na2O的質量分別為多少克？
（2）所得NaOH溶液質量分數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個“•”一種元素，其中O點代表氫元素，下列說法中正確的是（　�。�
A．同一虛線相連的元素離O點越遠的原子半徑越大
B．A、B處于同一周期
C．A元素是圖中非金屬性最強的元素
D．A、B組成的化合物中不可能含有共價鍵

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